一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:32:09
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一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力
一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力是多少?
二:20ML的0.1MOL/L的HCL和20ML的0.1MOL/L的NH3(aq)混合,求PH
Kb(NH3)=1.8X10^-5
74,我算出是2.74,不知哪里错了
一:在770K,100.0KPA下,反应2NO2=(可逆反应) 2NO+O2达到平衡时,此时NO2的转化率为56%,试计算(1)该温度下标准平衡常数K是多少(已算出是0.354)(2)若要使NO2的转化率增加到80%,则平衡时的压力
1\ 设平衡压力是p
NO2转化率80%,剩余0.2
NO就是0.8 O2 0.4
NO2的分压就是p*(0.2/(1.4))=p/7
NO 4p/7 O2 2p/7
标准平衡常数就是32/7*p/p0=0.354 (如果你没算错的话,哈哈)
p=7.74Kpa
2\ 0.002mol HCl + 0.002mol NH3 体积40ml 刚好是0.05mol/L NH4Cl
H2O=H+ + OH- Kw
NH3 + H2O = NH4+ + OH- Kb
NH4+ = H+ + NH3 K=Kw/Kb
[H+]=(Kw/Kb*[NH4+])^(1/2)=5.27*10^-6mol/L
pH=5.28
第一题的平衡常数怎么算出来的?