现有Ag2CrO4饱和溶液的浓度为7×10^-5mol/L,它的溶度积常数Ksp为A.1.37×10^-12 B.1.37×10^-15 C.4.9×10^-12 D.4.9×10^-9
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现有Ag2CrO4饱和溶液的浓度为7×10^-5mol/L,它的溶度积常数Ksp为A.1.37×10^-12 B.1.37×10^-15 C.4.9×10^-12 D.4.9×10^-9
在Ag2CrO4饱和溶液中加入AgNO3溶液,平衡时,溶液中Ag2CrO4的离子浓度乘积降低为什么是错的
在某温度时醋酸银,氯化银,Ag2Cro4,硫化银的溶度积依次减小,则在这个温度下上述四种饱和溶液的物质的量浓度,醋酸银>氯化银>Ag2Cro4>硫化银 浓度符号C去掉了,难打,这里为什么是错的?
已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A AgCl>AgI>Ag2CrO4B AgCl>Ag2CrO4>AgIC Ag2CrO4>AgCl>AgID Ag2CrO4>AgI>AgCl
2010海南高考化学求解析5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.
2010海南高考化学5题求解析5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>A
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例30 - 解决时间:2007-11-27 12:46难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12试求,此温度下AgCI饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度并比较两者的大小!这个怎么求啊
化学沉淀平衡计算(高手来)某温度下Ksp(Ag2CrO4)=1×10^-12 mol^-3·L^-3.此时银离子的浓度怎么算.CrO4的浓度又不知道.溶液是饱和溶液.书上有答案算得出来,我要的是计算步骤.不要跳思维写清楚些
高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,K
在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol/L和2.0×10-12mol/L.若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 . A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C.两
298K时,Ag2CrO4的Ksp为9.0*10^-12,求Ag2CrO4 的溶解度,(设Ag2CrO4的摩尔质量为 M)
1.在某温度下,把某物质Wg完全溶解在水中,制成V毫升饱和溶液,该饱和溶液的密度为dg/cm3 该溶液密度为2.现有10℃时20%的碳酸钠溶液150g,求(1)从该溶液中取出50g,其溶液浓度为(),其中含溶质
饱和溶液的浓度怎么计算
选那个选项3.Ag2CrO4 的Kspθ=9.0×10-12 ,其饱和溶液中 c(Ag+)为:1.3×10-4mol·L-1 2.1×10-4mol·L-1 2.6×10-4mol·L-1 4.2×10-4mol·L-1
急求H2S饱和溶液的浓度,浓度为多少,具体点数值最好
已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10,向含同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L硝酸银溶液,先生成的沉淀是什么?是AgCl吗?