已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10,向含同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L硝酸银溶液,先生成的沉淀是什么?是AgCl吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 00:41:48
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已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10,向含同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L硝酸银溶液,先生成的沉淀是什么?是AgCl吗?
已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10
已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10,向含同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L硝酸银溶液,先生成的沉淀是什么?
是AgCl吗?我也这样想,可为什么答案是Ag2CrO4
再看看
已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10,向含同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L硝酸银溶液,先生成的沉淀是什么?是AgCl吗?
令含同浓度的Na2CrO4和NaCl均为1mol/L
则 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]^2*[CrO42-]=[Ag+]^2=9.0*10^-12
[Ag+]1=3.0*10^-6
Ksp(AgCl)=[Ag+]*[Cl-]=1.56*10^-10
[Ag+]2=1.56*10^-10
氯化银先沉淀。
假设Na2CrO4和NaCl的浓度都是0.1 mol/L
把[Cl-]和[CrO42-]的浓度0.1 mol/L分别代入响应Ksp表达式中,计算所需的[Ag+]
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]^2*[CrO42-]=[Ag+]^2=9.0*10^-12
[Ag+]1=3.0*10^-6
Ksp(AgCl)=[Ag+]*[Cl-]=1.5...
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氯化银先沉淀。
假设Na2CrO4和NaCl的浓度都是0.1 mol/L
把[Cl-]和[CrO42-]的浓度0.1 mol/L分别代入响应Ksp表达式中,计算所需的[Ag+]
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]^2*[CrO42-]=[Ag+]^2=9.0*10^-12
[Ag+]1=3.0*10^-6
Ksp(AgCl)=[Ag+]*[Cl-]=1.56*10^-10
[Ag+]2=1.56*10^-10<[Ag+]1
发现,生成AgCl所需[Ag+]更少。
所以氯化银先沉淀
收起
先生成沉淀的是Ksp大的,因为越大沉淀越稳定。所以先生成的沉淀为AgCl,
Ag2CrO4的沉淀溶解平衡的K更小啊,更小就更难溶啊,所以先生成更难溶的。