离子键电荷数越多吸引力越强究竟是指正电荷还是正负电荷均包括高一的水平即可.跪谢

离子键电荷数越多吸引力越强究竟是指正电荷还是正负电荷均包括高一的水平即可.跪谢 离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,为什么 阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。 离子键是由带相反电荷的阴阳离子间相互吸引力的作用形成的化学键这句话对吗? 电流是指电荷的定向移动 这里电荷指正电荷还是负电荷 帮我举几个 电荷越高,离子键越强的例子 离子键强弱影响因素 核间距越小,离子键越强 离子电荷越小,离子键越小 能分别举出上述的离子键强弱影响因素 核间距越小,离子键越强 离子电荷越小,离子键越小 能分别举出上述的两个 NaF的离子键比NaCl强,是根据电荷数来判断的,可是氧化镁正负综合了啊 好像半径越小、电荷越多离子键越强,镁离子半径比钠离子小、电荷比钠离子多,为什么MgCl熔点低于NaCl? 正电荷是指 负电荷是指正电荷是指（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）负电荷是指（　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　） 电流是正还是负?电流是电荷定向移动产生的,那这里的电荷是指正电荷还是负电荷 为什么氧化铝的熔点并不如氧化镁高?从结构上可以解释吗?现在又发现,氯化镁的熔点比氯化钠的低.这并不符合离子键的规律的.离子键的规律是,电荷越高,半径越小,离子键就越强.如果说氧化 书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多 电荷的定向移动形成电流 这里电荷指正电荷还是负电荷 电荷受到的吸引力与哪些因素有关? 电荷受到的吸引力与哪些因素有关? 元电荷是电荷还是电荷量? 带有电荷量相等的电荷的物体之间有没有吸引力?带有电荷量相等的电荷的物体是同性还是异性?不是同性排斥异性吸引么?之间有没有吸引力?