:H++OH—→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放热量大于57.5KJ为什么
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:H++OH—→H2O+57.3KJ,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放热量大于57.5KJ为什么
2.已知:H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应:①HCl(aq) + NH3•H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三
高中化学:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
2012安徽高考题12(2012·安徽高考·T12)氢氟酸是一种弱酸可用来刻蚀玻璃.已知25℃时 ①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) △H-67.7kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H-57.3kJ·
11月14日化学15页:5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,
氢氟酸是一种弱酸可用来刻蚀玻璃氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25 ℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj答案是错的,为什么?
已知在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H =-57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为_J用50mL0.6mol.L^-1氢氧化纳溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计
有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 ,1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol Na
强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+(ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知:接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/molHNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol上述反应
强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+(ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知:接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/molHNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol上述反应
有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的浓硫酸混合后放热57.3kj 为什么?
H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l);△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放热肯定为57.3KJ
.下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强
下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强
在稀溶液中:H++OH-=H2O;德塔H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大在稀溶液中:H++OH-=H2O;?H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于