N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 18:17:19
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N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大?
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2NO2(g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再
一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应】为什么达平衡时,容器中的n[N2O4]
2NO2(g)==N2O4(g)△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温
某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)=N2O4(g),反应放热,达到平衡后,下列说法不正确的是( )A,再充入少量NO2,达平衡后NO2转化率升高B,再充入少量NO2,达平衡后NO2体积分数增大C,再
取5等份NO2,分别加入T不同,容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:反应为:2NO2(g)=(可逆)N2O4(g)放热,求NO2的百分含量随温度变化
将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4尚未
在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应:N2O4(g)==2NO2(g要15在温度不变的条件下,在恒容的容器内进行下列反应:N2O4(g)==2NO2(g) ,若N2O4 的浓度由0.1mol/L 降到0.07mol/L 时需要15秒,那么 N2O4
一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L.则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= .若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为 .K=0.5,转化率
在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少?
一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g)==2N2O5(g)
对于这个在密闭容器里发生的可逆反应N2O4(g) = 可逆 = 2NO2(g) 现在对它加大压强,那么容器里的气体颜色是加深还是变浅?
在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH>0 ,改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号) .A.向混合气体
一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2(g)=N2O4,(可逆号打不出来),保持温度不变,分别向容器中通入一定量的NO2气体和N2O4气体,在这两种情况下重新达到平衡后,容器中NO2的
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)===N2O4(g),达平衡时,再向容器中通入NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数为什么是减小呢?向容器中通入NO2根据勒夏
在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?不变,增大还是减小