判断题:50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/11 21:47:49
x){ڱٴ/xgAnan~cI=b~϶o:i'{<ٱO6=۵ٶM6IET7SΆ6.}${)/~6"tNgly>.tה> Dd{ۀO.xTt]P }6-
T 2|VPHP~qAbȻ Sݴ
判断题:50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液
求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数
计算50ml 0.1mol/l 磷酸的 PH值
计算pH 50ml 0.1mol/L H3PO4
将50ml 0.2mol/L AlCl3和50ml 0.1mol/L CaCl2混合后,Cl离子浓度____
0.1mol/l Nacl 100ml 与0.2mol/L Cacl2混合 求氯离子的量浓度cacl2 50ml
20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是:A:0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢
用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-).根据图示判断,下列说法正确的是 [ ] A.当V(NaOH)=20 mL时,溶
为什么100ml容量瓶不能配制50ml的0.1mol/l溶液?
在0.1mol.l的NaA溶液中,其中C(Na+)>C(A-).就可以判断HA是弱酸?其原理是什么
一道化学反应速率的题5ml 0.05mol/l硫代硫酸钠与5ml 0.1mol/l硫酸溶液混合;50ml 0.1mol/l硫代硫酸钠溶液与0.1mol/l硫酸溶液混合哪个先出现浑浊;还是一起出现沉淀有高手尽快啊,在线等
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.(不做忽略计算,写出精确结果)求详解
根据HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,为什么可以判断HA和H2B都是弱酸?PH越小酸性不是越强吗?
中和20ml 0.1mol/L溶液需要0.05mol/L 溶液多少ml
中和20ml 0.1mol/L溶液需要0.05mol/L H2SO4溶液多少ml
0.015mol/l h2so4 50 ml 与 0.02mol/l hcl 200ml 哪个导电能力强