判断题：50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液

判断题：50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数 计算50ml 0.1mol/l 磷酸的 PH值 计算pH 50ml 0.1mol/L H3PO4 将50ml 0.2mol/L AlCl3和50ml 0.1mol/L CaCl2混合后,Cl离子浓度____ 0.1mol/l Nacl 100ml 与0.2mol/L Cacl2混合 求氯离子的量浓度cacl2 50ml 20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA 已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢 用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸, 常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,II代表HA－,III代表A2－）.根据图示判断,下列说法正确的是 [ ] A．当V（NaOH）=20 mL时,溶 为什么100ml容量瓶不能配制50ml的0.1mol/l溶液? 在0.1mol.l的NaA溶液中,其中C(Na+)>C(A-).就可以判断HA是弱酸?其原理是什么 一道化学反应速率的题5ml 0.05mol/l硫代硫酸钠与5ml 0.1mol/l硫酸溶液混合；50ml 0.1mol/l硫代硫酸钠溶液与0.1mol/l硫酸溶液混合哪个先出现浑浊；还是一起出现沉淀有高手尽快啊，在线等 常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示（体积变化忽略不计）D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.（不做忽略计算,写出精确结果）求详解 根据HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,为什么可以判断HA和H2B都是弱酸?PH越小酸性不是越强吗? 中和20ml 0.1mol/L溶液需要0.05mol/L 溶液多少ml 中和20ml 0.1mol/L溶液需要0.05mol/L H2SO4溶液多少ml 0.015mol/l h2so4 50 ml 与 0.02mol/l hcl 200ml 哪个导电能力强