某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.(1)若所得混合溶液为中性,则a:b=——,生成沉淀的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 23:39:48
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某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急
90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7?
某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度(大于、小于 等于) 二十五度?理由是?
某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
要过程(某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.)某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为_____9
在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少
温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗
一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c(H+)=1*10(-12)mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算:1、此温度时水的离子积常数KW=() 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价
某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>,
某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.(1)若所得混合溶液为中性,则a:b=——,生成沉淀的
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?说明原因
90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?pH值怎么算?
1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于]此温度时,0.5mol/L H2SO4溶液pH值为?
化学水的离子积常数的问题蒸馏水中滴加浓硫酸为什么Kw会变啊.不是只有温度才会改变Kw的吗?
某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积为两者之和) (1)若所得溶液为中性,则a:b= (2)若a:b=9:2,则所得溶液pH= (3)若所得溶液pH=10,
在常温25^时.水的离子积常数Kw的数值是多少.