水电离那部分题!0.05MOL/L H2SO4 100ML 0.1MOL HCL 100ML 问两个酸混合后,PH多少?不计体积变化 第二题 PH=2 H2SO4 和 PH=5 HCL 混合后 PH多少?

盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算... 水电离那部分题!0.05MOL/L H2SO4 100ML 0.1MOL HCL 100ML 问两个酸混合后,PH多少?不计体积变化 第二题 PH=2 H2SO4 和 PH=5 HCL 混合后 PH多少? 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?是电离平衡那部分的 详细思路和算法 1L 1mol/L HCL溶液为什么只含有1mol H+?不是还有水电离出来的氢离子吗?如题 1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是：此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L. 那为什么某溶液中由水电离的c(H+)=10∧-4mol/L,则PH为4或10 由水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1是啥意思那到底是酸性还是碱性 有关高中化学的一道题25℃,0.01mol/LH2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是：A、0.01mol/LB、0.02mol/LC、10-12mol/LD、10-12mol/L求答案和详解,谢啦~! 取10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀释到500ml,则此溶液由水电离出的c(H+)= mol/l 1mol/L的盐酸和1,mol/L的乙酸溶液,水电离程度大小怎么看 1mol/l盐酸中氢离子浓度为1mol/l,水电离出的氢氧根浓度为10＾-14mol/l,水电离的氢离子为10＾-14mol/l,所以酸电离出的氢离子为10＾-13?但水电离的氢离子被忽略,所以说水电离出的氢离子浓度等于氢 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少 0.1mol/L氨水中由水电离出的氢离子是多少? 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解 下列溶液中由水电离出来的氢离子浓度最大的是?0.1mol/L硼酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L硫酸1mol/L硼酸为什么? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 某溶液由水电离出来的cH+=10-4mol/L则pH=?我的计算过程：假设它是酸溶液,则水电离出的OH-提供溶液中所有的OH-,所以溶液中的氢离子浓度为10-10mol/L,那么它的pH为10,那应该是碱溶液啊?