N2+3H2=2NH3恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线下列说法错误的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ＋92.4kJ.恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示.下列说法错误的是D．时段Ⅰ仅将初始投放的物

N2+3H2=2NH3恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线下列说法错误的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ＋92.4kJ.恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示.下列说法错误的是D．时段Ⅰ仅将初始投放的物 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化? N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思 N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示 N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) NH3浓度上升,反应向左进行对吗?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以反应向左进行.NH3转化率减少, N2+3H2=2NH3若对两边体系都增大一定的压强,两边的速率和平衡发生什么变化 N2+3H2=2NH3,在反映体系中加入催化剂,反映速率增大,E1和E2的变化是,E1---,E2 -- 可逆反应3H2+N2==2NH3,反应体系中H2和N2的物质的量之比保持3:1,可以判断是平衡状态吗?为什么 N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? N2+3H2=2NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是 （　 ）N2+3H2=2NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中,使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施 反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,化学平衡将向 方向移动工业合成氨气反应达到平衡后,N2=1MOL,H2=3MOL,NH3=1MOL若往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,方向移动 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么? 2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?增大氨的浓度,平衡向右移动吧?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以 N2+3H2=2NH3 K1,1/2N2+3/2H2=NH3 K2,2NH3=N2+3H2 K3,那K3与K1和K2关系式为? N2+3H2==2NH3 N2 H2 NH3 物质量之比为1:3:2为什么没平衡....求仔细解释..