计算下列溶液中的H+和OH-浓度1、0.01mol/L,H2SO4溶液 2、0.01mol/L,NAOH溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 14:05:35
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计算下列溶液中的H+和OH-浓度1、0.01mol/L,H2SO4溶液 2、0.01mol/L,NAOH溶液
计算下列溶液中的H+或OH-浓度:(1)0.1 mol·L-1NaOH溶液 (2)0.1 mol·L-1H2SO4溶液
计算下列溶液中的H离子和OH离子浓度1.0.1mol·L-1NaOH溶液2.0.1mol·L-1H2SO4溶液要过程哦!
计算下列溶液中的H+和OH-浓度:1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】
计算下列溶液中的H+或OH-浓度(1)0.1mol.L-1NaOH溶液(2)0.1mol.L-1H2SO4溶液
计算下列H或OH浓度1、0.01mol/L,H2SO4溶液 2、0.01mol/L,NAOH溶液麻烦给我解释一下 要带解释
PH=12的NaOH溶液中的H+和OH-浓度分别是多少?WHY?
(高二化学)酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度...为什么 酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 呢,为什么不是大于这个常数呢?在中性溶液或纯水中 H+ 和 OH- 的浓度不是已
水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗?
根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算1 Mg(OH)2饱和溶液中的OH- 和Mg2+ 并换算出Mg(OH)2的浓度2 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升NaOH溶液中的最大浓度3 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升MgCl2溶液中的最大浓度
计算下列溶液中H+和OH-的浓度1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】
溶液pH值室温下溶液中的C(H+)和C(OH-)的乘积为1*10^-10,则该溶液的pH可能为10或4.为什么呀?该怎样计算?没问题,“氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10的负10次方”,是溶液中,不是水电离
0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性 然后 判断溶液中的浓度NA CN OH H 的浓度判断
如何通过PH值计算H+ 和 OH+的浓度
PH=6.20溶液中,H+和OH-的浓度分别是多少MOL/L?
溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系?
15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH+ 4+OH-,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足:c(OH-)= c(H+)+c(NH+ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H+)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水电离出