计算下列溶液中的H+或OH-浓度:(1)0.1 mol·L-1NaOH溶液 (2)0.1 mol·L-1H2SO4溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 00:49:43
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计算下列溶液中的H+或OH-浓度:(1)0.1 mol·L-1NaOH溶液 (2)0.1 mol·L-1H2SO4溶液
计算下列溶液中的H+或OH-浓度:
(1)0.1 mol·L-1NaOH溶液
(2)0.1 mol·L-1H2SO4溶液
计算下列溶液中的H+或OH-浓度:(1)0.1 mol·L-1NaOH溶液 (2)0.1 mol·L-1H2SO4溶液
(1)OH-的浓度时0.1 mol·L-1
因为Kw=c(H+)*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)
所以c(H+)=10^-13mol.L-1
(2)同样H+的浓度是0.2mol·L-1
所以OH-的浓度时(10^-14)/(0.2mol)=5*10^-14mol/L
就是说在一定的条件,条件不变,水的离子积常数是不变的值,他是由水溶液中所有的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的积,所以再看上面的解法就行了
汗..
1.H+ 10 -13 mol·L
OH- 10 -1 mol·L
2.没法计算..只能用公式表示,因为,你能开对数0.2吗?!
要详解找我
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解释一下吧
0.1mol/L的氢氧化钠,说明1升 溶液有0.1molOH-
因为水的Kw 是10-...
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汗..
1.H+ 10 -13 mol·L
OH- 10 -1 mol·L
2.没法计算..只能用公式表示,因为,你能开对数0.2吗?!
要详解找我
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解释一下吧
0.1mol/L的氢氧化钠,说明1升 溶液有0.1molOH-
因为水的Kw 是10-14次方(20摄氏度)
所以,氢离子浓度H+ 10 -13 mol·L
同理,第二题也是这样算
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