4.pH=3和pH=0的溶液,H+浓度相差( ) A.10000倍 B.100倍 C.1000倍 D.4倍4.pH=3和pH=0的溶液,H+浓度相差( )A.10000倍 B.100倍 C.1000倍 D.4倍

4.pH=3和pH=0的溶液,H+浓度相差( ) A.10000倍 B.100倍 C.1000倍 D.4倍4.pH=3和pH=0的溶液,H+浓度相差( )A.10000倍 B.100倍 C.1000倍 D.4倍 ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度, ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根 浓度谁大.没搞懂...求详解. PH=12和PH=14Ba(OH)2溶液等体积混合,求[H+]的浓度. PH=12的NaOH溶液中的H+和OH-浓度分别是多少?WHY? pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液,醋酸溶液的浓度更大吧 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] 同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱,pH越大若pH相同,则酸越弱,溶液的浓度越大为什么呢 PH不是和H+的浓度有关吗,一元酸里不就是等价于溶液浓度的么比如PH=3的盐酸 醋酸 不都是0.003mol/L么 某醋酸溶液的ph=a,将此溶液稀释一倍后,溶液的ph=b,比较a和b的大小为什么H+浓度减小 溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以成碱性；可是解析说“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度,若溶液为强酸 某溶液的pH=8求该溶液的H+和OH-的浓度?OH-离子的浓度是H+粒子浓度的多少倍?简答 PH＝1和PH＝3的HCL溶液等体积混合,混合后溶液的PH和H离子浓度 ph=1的溶液浓度 pH=3的磷酸 和pH=11的氢氧化钠比较,谁的溶液浓度大 将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液H+和OH-哪个浓度大?等物质的量的时候哪个大?我化学不好, 电解PH=4的稀硫酸,随着电解的进行,溶液的PH值将- ..,请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系 PH=5与PH=3的两种酸H+浓度之比为