作业帮ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根 浓度谁大.没搞懂...求详解.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 04:27:28
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ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根 浓度谁大.没搞懂...求详解.
ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根 浓度谁大.没搞懂...求详解.
ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根 浓度谁大.没搞懂...求详解.
ph=7说明氢氧根离子和氢离子的浓度是相等的.[OH-]=[H+]=10的-7次方.
醋酸钠是强碱弱酸盐,应显碱性.中性PH=7,则必含醋酸,显然,醋酸分子浓度大于10的-7次方.
因为二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10^-5（十的负五次方）.PH=7,.[OH-]=[H+]=10^-7,则[Na+]=[Ac-]=10^-3.[Ac-][H+]/[HAc]=1.8×10^-5,[HAc]=5.6×10^-6>[H+]=10^-7...
所以醋酸分子浓度大于氢氧根离子和氢离子的浓度.
ph=7说明氢氧根离子和氢离子的浓度是相等的。由于HAC是弱酸，所以只有少部分的HAV电离，所以HAC的浓度时大于氢离子（氢氧根离子）
等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液PH等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液,以及原因
ph=3的HAC溶液和PH=11的NAOH溶液混合,溶液PH=7.问此时醋酸分子浓度和H+/氢氧根 浓度谁大.没搞懂...求详解.
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH
等PH值的HAc溶液和HCl溶液混合,PH值会变化么?
HCl和HAc的PH和体积相同,原溶液HCl和HAc浓度关系?
PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?HAC就是CH3COOH呀
pH=3的HAc 和pH=11的NaOH等体积混合后溶液中不是剩下了醋酸钠和醋酸么但是醋酸钠显碱性醋酸显酸性,那为什么最后溶液就是酸性的了呢?若要是溶液pH变成7 理论上能做到么?如果做到了 pH=7的时
将PH=2.85的HAC和PH=13的NaOH的体积混合,求混合之后的PH
0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为
弱酸和 呈酸溶液的PH比较比如说 HAC NH4CL KHSO4 PH大小排列 为什么
常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是 1,把pH=6的盐酸常温下,下列溶液与1.0×10-5mol.L-1的NaOH溶液pH的相同的是1,把pH=6的盐酸稀释1000倍2,把pH=10的Ba(OH)溶液稀释10倍3,把pH=8和pH=8的NaO
向c(HAc)=0.10的HAc水溶液中,加入一定量的NH4Ac固体,则会使()A HAc的Ka增大 B HAc的Ka减小 C 溶液的pH升高 D溶液的pH降低详解.
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75)答案都不一样
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5）