在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）,反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况）,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则：（1）在前2mi

在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状 .在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下）,在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则：⑴在前2 在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）,反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况）,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则：（1）在前2mi 化学反应速率的计算题在25℃时,向100ml含氯化氢14.6克的盐酸溶液里放入5.60克纯铁粉（不考虑前后溶液体积的变化）,反应开始至两秒末,收集到1.12L（标况下）氢气.此后又经过4分钟铁粉完全溶 在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解（1） 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?（2） 在后4min内用H 在25摄氏度时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液的体积变化),反应开始到2min末收集到H2 1.12L(标准状况),在此之后又经过4min,铁完全溶解,则:在后4min内用HCl浓度表示 100mL盐酸中含氯化氢多少摩尔 在25℃时,向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(若不考虑反应前后溶液体积的变化),反应进行至2在25℃时,向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化 在标准状况下向100ml含氯化氢14.6g的盐酸里,放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）,反应开始至2分钟末收集到氢气1.12L,在此之后又经过4分钟,铁粉完全溶解.则（1）在前2分钟内用FeC 在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；(2)后4s内 下列溶液中,跟100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是?A.100mL 0.5mol/L氯化镁溶液B.200mL 0.25mol/L氯化铝溶液C.50mL 1mol/L氯化钠溶液D.25mL 0.5mol/L氯化氢溶液 下列溶液中,跟100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是?A.100mL 0.5mol/L氯化镁溶液B.200mL 0.25mol/L氯化铝溶液C.50mL 1mol/L氯化钠溶液D.25mL 0.5mol/L氯化氢溶液 ① 5.85g氯化钠固体溶于水,制成250mL溶液,溶质的物质的量为_____,溶液的物质的量浓度为______,从中取出25mL,他的物质的量浓度为_______,所含溶质的物质的量为________② 在标准状况下,将2.24L氯化氢 化学计算反应速率题在25°c时向100ml含Hcl14.6g的盐酸里放入6.5g纯锌粒（不考虑反应前后溶液体积的变化）,反应开始至2min末收集到1.12L（标准状况）气体,在此之后,又经过4min锌粒完全溶解,则： 100ml含氯化氢14.6g的盐酸,含HCl为：14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mol,其溶质的物质的量浓度为：0.4mol ÷ 0.1L = 4mol/L.有谁知道那个36.5g/mol是怎么来的啊? 在标准状况下一定量的水中通入1.12 L氯化氢气体得100ml 的盐酸,(1)盐酸含cl-物质的量为(2)在盐酸投足量锌粉,消耗锌粉质量为?(3)所得盐酸与足量锌粉充分反应后,产生气体在标准状况下体积为 将标准状况下5.6L氯化氢气体溶于蒸馏水制成100ml溶液 密度为1.1g /ml 向其中加入足量的锌来制取氢气.试回答1.盐酸的物质的量浓度时多少?2.标准状况下能制的氢气多少L?3.盐酸的质量分数是多 有一种塑料样品在燃烧时产生氯化氢气体同时烧焦该塑料含什么元素