1.COCl2(g)可逆符号CO(g)+Cl2(g);△H>,当反应达到平衡时,下列措施:①恒容通入惰性气体;②恒压通入惰性气体,能提高COCl2的转化率的是( )A.①② B.① C.② D.都不能C)为什么是C不是D?2.在某固定容积的

1.COCl2(g)可逆符号CO(g)+Cl2(g);△H>,当反应达到平衡时,下列措施:①恒容通入惰性气体;②恒压通入惰性气体,能提高COCl2的转化率的是( )A.①② B.① C.② D.都不能C)为什么是C不是D?2.在某固定容积的 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后..大神们帮帮忙可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达 反应aM(g)+bN(g)=（可逆符号）cP(g)+dQ(g) a+b 工业上工一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料乙醇CO（g)+2H2(g)【可逆符号】CH3OH(g) △2c1 B.c1 7、对于N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3(g) △H COCl2反应生成CO+CL2 是可逆的 而且是吸热反应 当平衡时 1.恒容加入惰性气体 2.恒压通入惰性气体 那个能提高COCl2的转化率 为什么? 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ 反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 在C（s）+CO2（g）可逆符号2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是增大压强?增大压强不是是这个反应化学平衡向左动吗.糊涂了,请说的详细些 830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入~830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入5.4g H2O（g）,和5.6g CO ,发生反应；CO(g)+H2O(g)===（为可逆符号）CO2(g)+H2（g）.在反应进行到4 min 时达到平衡,则得反 COCl2(g)=CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(　　)A．① 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+1/2 O2 (g) ===(此处为可逆符号） CO2 （g）相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2 的浓度分别为1.0×10^(-5)mol/L 和 1.0×10^(-4)mol/L. 反应CO(g)+H2O(g) 可逆符号 CO2(g)+H2(g) ,在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,化学平衡状态发生改变的是（ ）A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂 D、增大水蒸 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? aA(g)+bB(g)=（可逆符号）cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移? co(g)+2h2(g)可逆ch3oh(g) △h＝－90.8kj·mol 该反应的化学平衡常数