反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/12 18:17:07
![反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随](/uploads/image/z/6307697-65-7.jpg?t=%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%9C%A88min%E6%97%B6%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E5%B0%8F%E4%BA%8E2min%E6%97%B6%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E5%85%89%E6%B0%94%28COCl2%29%E5%9C%A8%E5%A1%91%E6%96%99%E3%80%81%E5%88%B6%E9%9D%A9%E3%80%81%E5%88%B6%E8%8D%AF%E7%AD%89%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E4%B8%AD%E6%9C%89%E8%AE%B8%E5%A4%9A%E7%94%A8%E9%80%94%EF%BC%8CCOCl2%E7%9A%84%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%BA%EF%BC%9ACOCl2%28g%29Cl2%28g%29+%2B+CO%28g%29+%E2%96%B3H+%3D+%2B108+KJ%C2%B7mol-1+%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%90%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E9%9A%8F)
xNA_e/!TF/x1&D@vWۘe0L|3sWζԄʤ9;Ysq`9rEm
Ӡ^J6mOmg,9\GԋTAV s.w[%yµ.߱
54%q"gփƁh߫;c/Ә0{OO|X|p'nѰeمM 5a&V_s,kvɿi^E6xf!آ,)v6Kpl_q"2k9~8/Lym5nM~.6t?ݴFJ'imm1~71\ʶ.0MnpLۀK?B2BS}AH(bȐ-C0Q"+Z4^+g.T\kssaD㽺ͷ)|K4M)眬Ac=Mk[8 g:Q"ePT酢ht!4!sK\Z~"p%Y{'fKd3R52<(M{>
5G=3͛;щt#%&,?[UcCƴ
反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随
反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数
光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:
COCl2(g)
Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:
下列叙述中,正确的是
A.反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数
B.COCl2的平均反应速率
C.该反应在13 min时与8 min时比较,气体的平均相对分子质量减小
D.与10 min时相比,10 min后的CO气体物质的量减少
选择最后一题
C为什么是错的
为什么选B
反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随
B对,4秒与8~10秒都是平衡状态,观察反应焓变是正值,反应是吸热反应,反应的平衡向正向移动,判断是温度升高,正逆反应速度都上升.(浓度不变不代表不反应,而是正反应速率等于逆反应速率)
C也是对的,密闭容器,气体质量不变,平衡向正向移动,气体总物质的量增加.平均相对分子质量减小.
反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随
2012高考新课标卷化学:27题(4)① 化学平衡常数0.234mol/L不带单位可以吗?27题(4①计算反应在第8 min时的平衡常数K =0.234mol/L 平衡常数K 平时不是说没有单位吗?
对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍.在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 ( )A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min
对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 ( )A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min
用炉子烧水大约多长时间水在4min 6min 8min 10min 时它的气泡和声音有什么变化?
一定条件下,反应:OO2+O2=SO3在10L的密闭容器中进行,测得0-2 min时,SO2的物质的量由20mol减小到8mol若其他条件不变,只升温,则2min内SO2的反应速率可能为A0.9moi/l/min B1.2mol/l/min
化学反应A+B=C进行了5min,c的平均反应速率为0.2moL/L/min,A的浓度为2.8moL/L,求A在2min时的浓度,完整.
在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2,敬10min后反应达平衡时,有3molSO2发生了反应.试计算:(1)用SO2表示该反应速率为多少?(2)O2的转化率为多少?(3)平衡常数K为多少?
一定温度下在容器为5L的密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下反应生成NH3反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求(1)2min内,H2的平均反应速率(2)2min时,N2的转化率(3)2min时,求容器内气体的
在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解(1) 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?(2) 在后4min内用H
已知可逆反应:M(g)+N(g)=P(g)+Q(g).H>0,在T摄氏度时,向2L密闭容器中加入2molM,4.8molN,经过5min反应达平衡,此时的M的转化率为百分之六十.请回答下列问题:(1)该反应平衡常数K等于多少?
在25摄氏度时,将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中.反应开始至1min末收集到氢气2.24L(标准情况下),1min末到2min末时镁条减少3.6g,再次之后,又经过2min每条全部溶解,假设反应前后液体体积始终为1
如图是一辆在平直公路上行驶的汽车的s—t图像(1)汽车在15min;25min;45min时的瞬时速度.(2)汽车在50min内的平均速度.
在2L密闭的容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡.测得平衡时N2的转化率为40%,则1.NH3的平衡浓度为?2.该温度下的平衡常数K为?3.H2在平衡混合气体中的体积分数为?4.
在某温度时,10L密闭容器中冲入4 MOL SO2和2 MOL O2,10MIN后达到平衡,并放出352.8KJ热量,此时SO2的转化率--------,V(O2)=----------MOL?(L·MIN),平衡常数K=---------------.
在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2MIN在5L密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下生成NH3,反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3.求:(1)2min内的平均反应速率v(N
fa在一密闭的容器中装有氮气和氢气,反应开始时,氮气的浓度为2mol/L,氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L.2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率
在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中,通入100molNH3,发生了如下反应:H2+3N2=2NH3,反应进行到2min时,测得容器内有2molN2,用三段法求出:(1)2min内的平均速率?(2)2min时的N2的浓度?(3)反应前