28-15/向0.1mol/L 氨水中逐渐加入一定量的水,始终保持增大趋势的是()?(A)NH3•H2O浓度(B)OH-浓度(C)NH4+数目(D)NH4+浓度为什么C对.而B&D不对.请详细说明每个选项并写出详细过程.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 07:10:25
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下列溶液中,[OH-]最小的是(不考虑水的电离)(A)向0.1mol/L的氨水中加入同体积的水(B)向0.2mol/L的氨水中加入同体积的0.1mol/L HCl(C)向0.2mol/L的KOH水溶液中加入同体积的0.1mol/L HCl.为什麼是错的..
向0.1mol/L的氨水中通入少量HCL(g),则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化
0.1mol/l氨水中微粒数目大小关系
0.1mol/L的氨水中什么物质的量浓度为0.1mol/L
0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比
若向氨水中加入ph=1的硫酸且硫酸与氨水的体积相等 则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小顺序是 为什么氨水0.1mol/L
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 .某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 A
向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C(OH-)/C(NH3•H2O)怎么变
向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)会怎样变化?为什么?
0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其C(OH- )是否相等
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,求硫酸根浓度?》为什么答案是0.5a?铵根不是会
二十五度0.1mol/L的氨水,如果向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH等于七,此时铵根浓度为Amol/L,则硫酸根浓度为多少
在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式
0.1mol/L氨水的含义是什么
1L0.1mol/L的氨水中含有的NH3分子数是0.1mol吗?为什么?0.1mol/L的氨水是指什么的浓度?
向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)为什么均增大
向醋酸溶液中加入等浓度的氨水,其导电性如何变化?我是这么想的:假设0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氨水都是1L混合,生成醋酸铵,但醋酸铵的浓度变成了0.05mol/L,假如原来的醋酸电力程度大于50%,原
0.1mol/l 1l氨水中含有多少氢氧离子?