活拉面面盐和碱的比例

篇一：常见盐和碱的溶解性

常见物质溶解性顺口溜 钾钠铵盐都可溶， 氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 氢氧化钙是微溶 钾钠钡钙碱可溶

红褐铁，蓝絮铜 、其它沉淀白色呈

常见物质溶解性顺口溜 钾钠铵盐都可溶， 氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 氢氧化钙是微溶 钾钠钡钙碱可溶

红褐铁，蓝絮铜 、其它沉淀白色呈

常见物质溶解性顺口溜 钾钠铵盐都可溶， 氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 氢氧化钙是微溶 钾钠钡钙碱可溶

红褐铁，蓝絮铜 、其它沉淀白色呈

常见物质溶解性顺口溜 钾钠铵盐都可溶， 氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 氢氧化钙是微溶 钾钠钡钙碱可溶

红褐铁，蓝絮铜 、其它沉淀白色呈

篇二：碱和盐的性质

碱和盐的性质

1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较:

2. 碱的通性

(1)与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，(仅限于可溶性碱)．

(2)碱+酸性氧化物→盐+水(非金属氧化物大多数是酸性氧化物)

(3)碱+酸→盐+水(中和反应)

(4)碱+盐→新碱+新盐(两种反应物可溶，生成物中有“↓”或“↑”，反应才能进行． NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，全面表现了碱的通性(其他碱一般难溶，不具

备碱的通性)．

3. 碱性氧化物和酸性氧化物

(1)凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物．金属活动性强的碱性氧化物(如Na2O、K2 O、CaO等)可直接与水化合生成碱，其他在常温下不能与水直接化合成碱．

如：Na2O+H2O=2NaOH

所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O．

其水溶液显碱性，pH>7滴人无色酚酞变红色.

(2)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物．酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸．SiO2不能溶于水，也不与水反应． 如：SO3+H2O=H2SO4 CO2+H2O=H2CO3

所以当把SO3通入水时，形成的溶液中溶质是H2SO4而不是SO3.

4. 碱的分类与命名

碱可分为可溶性碱和不溶性碱两大类.

碱都是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物,读作“氢氧化某”或“氢氧化亚某”. 例:Fe(OH)3氢氧化铁 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)2氢氧化亚铁 CuOH氢氧化亚铜

5. 常见盐的性质：

6. 碳酸钠(Na2CO3)在工业上称作纯碱.碳酸钠晶体是指十水碳酸钠(Na2CO3?1OH2O).它们的水溶液呈碱性(Na2CO3与H2O作用可生成少量的NaOH),因此, Na2CO3尽管属于盐类,但我们俗称之为纯碱.

7. 风化与潮解

(1)风化是一个自然过程(常温和干燥的空气中).因此,胆矾受热失去结晶水的过程不是风化. 另外,风化是结晶水合物失去部分或全部结晶水的自然过程.故,无结晶水的化合物不存在风化问题,风化也不一定非要失去全部的结晶水. 风化一定是化学变化.

(2)潮解是具有吸水性的固体吸收空气中的水分在其表面形成溶液(往往是该固体的饱和溶液)的过程.浓硫酸具有吸水性,但它不能潮解,因为它是液体而不是固体. 另外,潮解时新形成溶液的溶质一定是原物质.例如,固体氢氧化钠可以潮解(形成的饱和氢氧化钠溶液中溶质就是原物质),生石灰也具有吸水性,但它在空气中不能潮解(因为:CaO＋H2O === Ca(OH)2,溶液中的溶质是Ca(OH)2不再是原物质CaO).

8. 结晶水与结晶水合物

(1)结晶水——晶体里结合着一定数目的水分子;结晶水合物——含有结晶水的物质.结晶水合物是化合物,当然也属于纯净物.

1. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及化学性质,了解它们的用途.

2. 了解碱的通性和碱的命名.

3. 了解几种常见的盐(NaCl、Na2CO3和CuSO4).

4. 了解结晶水、结晶水合物、风化、潮解等概念.掌握结晶水合物相对分子质量计算

自 我 测 试

请完成以下试卷以检测自己目前的水平，系统会根据测试结果引导你进入相应的解题区。（共有以下三个解题区：基础题、应用题、提高题）当然，你也可以通过点击页面左侧的链接直接进入相应解题区。

选择题：

1.下列物质中属于碱类的是( )

A．纯碱

B. 生石灰

C. 消石灰

D. 氧化镁

2.下列物质中,不与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是( )

A．氧化铜

B．盐酸

C．二氧化碳

D．三氧化硫

3.可以确定碱类的实验事实是( )

A．能跟酸生成盐和水

B．能电离出OH

C．能使酚酞试液变红

D．电离出的阴离子全部是OH

4.下列盐的命名正确的是( )

－ －

A．K2S(硫酸钾

)

B．NaHCO3(碳酸钠

)

C．Fe2(SO4)3(硫酸亚铁

)

D．Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)

5.下列说法错误的是( )

A．金属氧化物大多数是碱性氧化物

篇三：专题七初识酸碱和盐单元2 几种常见的酸和碱 第二课时

【第2课时】

【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结

达成学习目标1~3，分三步完成：A．达成目标1、2 B．达成目标3 C．巩固目标1

【板书设计】 三、几种常见的酸 1、盐酸、硫酸

2、酸的化学性质 （1）酸与指示剂作用

（2）酸+金属氢气+盐

Zn + H2SO4 反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属 不能和酸反应。

（3）酸 + 碱性氧化物盐 + 水

H2SO4＋CuO HCl + Fe2O3（4）酸 + 碱盐+水

（5）酸 + 盐新酸+新盐

HCl + CaCO3 HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2

3、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl、SO4 等。 【知识反馈】

1、酸有相同的化学性质主要取决于（ ）

-2-

A. 都能和指示剂作用 B. 都能和碱反应 C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子 2、下列物质不属于酸类的是（ ）

A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3

3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）21世纪教育网版权所有

A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙

4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液 ；显酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序号）

（1）葡萄汁3.5~4.5 （2）牛奶6.3~6.6 （3）西红柿4.0~4.4 （4）乳汁6.6~7.6 （5）鸡蛋清7.6~8.0 （6）唾液6.6~7.1 （7）血浆7.4~7.5 21教育网 答案：

学习致用

1.装浓盐酸的烧杯质量变小；装浓硫酸的烧杯质量变大。2.C 3.A 4.C 5.C 知识反馈

1.D 2.C 3.D 4.(5) (7); (1)(2)(3);(4)(6)

篇四：碱面

首先，你要认识一个概念。那就是面团只有在产生大量酵母菌的作用下，并继续繁殖，在生长的同时，释放出水份，热量，及少量氧气和多量的二氧化碳气体，由于面团有筋度，产生了韧性，会将释放出的物质包裹在面团组织内，从而使面团形成多孔洞。此时，面团就被称之为发面了。

介于上面的论证，面团不管是自然发酵，还是人为发酵，条件必须为在酵母菌的作用下完成。

而小苏打，碱面属于化学食品添加原料，本身是没有活性的，根本谈不到发酵作用，小苏打可以提到膨松作用，但不适用于发面。碱面本身不具备膨松作用，只有在与酸性物质接触时才会产生中和反应，产生大量的二氧化碳气泡，达到膨松作用。也就是说碱面也不能发酵面团，而且还会阻碍面团发酵，蒸馒头打碱只有在面团发酵后，产生酸味时才能使用。只有用老面发酵才需要在发酵以后为了中和酸味而加如面碱，加的量较难掌握，少了还有酸味，多了馒头发黄，不松软，有点苦味；小苏打一般是不用的。 现在都是用干酵母了（例如“安琪酵母”），面发好以后不用加碱的。不用小苏打，只用面碱同样会发泡（二氧化碳），不用面碱用干酵母也同样会发泡（二氧化碳）。

1.苏打

苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸

钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。

无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑?

碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

2.小苏打

小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳

酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。

小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳。

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑，它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳：

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

3.大苏打

大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波(Hypo的音译)，带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸钠。

大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。

Na2S2O3+2HCl====2NaCl+H2O+S↓+SO2↑?

大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。反应式：AgBr+2Na2S2O3====NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕，根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。

大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原。

Na2S2O3+4Cl2+5H2O====H2SO4+2NaCl+6HCl，所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂。类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。 另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。

面粉的主要成分是淀粉，碱会与其反应使其降解，产生羟基等有色基团，故会发黄。

篇五：酸和碱、盐复习题

《酸和碱》复习题

测试时间 60 分钟 学校 班级 姓名 得分

一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，12×2分=24分）

1、下列说法正确的是 ( )

A．氯化镁溶液导电时，镁离子向电源正极移动

B．将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成

C．除去铜粉中少量的氧化铜可以将H2或CO通入其中

D．降低一瓶密封保存的KN03饱和溶液的温度后，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变

2、自来水常用二氧化氯(C102)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是 ( )

A．氯化钡溶液 B．石蕊试液

C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液

3、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是 ( )

A．木炭 B．大理石 C．铁钉 D．铁锈

4、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( )

A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液

C．碳酸钠溶液 D．酚酞试液

5、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能是 （ ）

A．1.2 B．7.0 C．8.5 D．13.2

6、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是 ( )

A．铁锈锈渍

B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体

C．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体

D．长时间盛放石灰水留下白色固体

7、某温度下向一定质量的NaOH饱和溶液中加入少量Na20，并恢复到原来温度，则

( )

A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量增加

C．溶液中溶剂的质量减少 D．溶液的溶质的质量分数增大

2+8、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸。欲除去Cu并降低污

水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的是 ( ) ①纯碱②生石灰③熟石灰；灰④氯化钡⑤氢氧化铁

A．②③ B．①②③ C．①③⑤ D．③④⑤

9、纯碱物质的溶液，既能跟氢氧化钠溶液反应生成沉淀，又能跟金属铁发生置换反应的是 ( )

A．MgS04 B．CuS04 C．Na2S04 D．HCl

10、下列氧化物中，既不能与酸反应，又不能与碱反应的是 ( )

A．CO B．A1203 C．C02 D．S02

11、下面是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是 ( )

A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱

B．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子

C．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液

D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

12、已知甲、已两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的 ( )

A．HCl和KOH B．Na2C03和Ba(OH)2

C．HCl和Ca(OH)2 D．NaOH和H2S04

二、有空来做做(共35分)

1、可以用盐酸清洗热水瓶胆内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸和氢氧化镁)，有关反应的化学程式是： (1) (2)

2、3支试管中分别盛有H2S04、NaOH溶液和NaCl溶液，为了鉴别它们，可向3支试管中分别加入少量的紫色石蕊试液，显蓝色的 溶液，显红色的是 溶液，仍显紫色的是 溶液。

3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不

①用镊子夹取片状石灰石(K12mm、宽8mm、厚2～2mm)在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰石由灰黑色变成灰白色。

②趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆。过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中。

③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象。向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液，观察发生的现象。

回答下列问题：

(1)请人用化学方程式表示以上实验中发生的有化学反应

(2)在实验③中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液?为什么?

5、某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决以下问题：

(1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。” 你认为这种推理 (填“正确”或“不正确”)：

(2)从某工厂排出的废水中取出A、B两种水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈 性，B水样早 性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的 ；

(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：

(4)将40g%的氢氧化钠溶液与60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。(只写计算结果)

6、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠和溶液的酸碱度。 ．．．

[猜想或假想]溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：

①pH<7，② ，③

[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质．．．．．．

的 (填序号)来进行实验。 ③

①pH试纸 ②紫色石蕊试液

组内同学进行了如下实验

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒醮取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得Ph=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色比较，测得pH=7。

[评价]三位同学中操作规范是 同学。指山其余同学操作上的错误 。

[结论和分析]丙同学提出：“凡是盐溶液的PH都等于7”，你认为该结论是否正确？ 请举一例说明(如正确，此空不用填)。 。

三、简答题(共10分)

1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是 ，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题?

2、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水样，用PH计（测PH的仪器）每隔同分钟测一定PH，其数据如下表示：

隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

(1)所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨，在测定的时间内雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）

(2)经调查，这一区有一个硫酸厂(生产过程产生的氧化物)和一个电镀厂，这些工厂使 用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。另外，这—地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施?

四、探究题(共18分)

1．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

[实验步骤]：

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

[实验预测与分析]

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： 。

(2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)

(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因 。

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之应该 。

2、为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：

取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到白色同体为 它们在水中发生反应的化学方程式为 ， 。

滤液中一定存在的溶质是 ，如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在的溶质是 或 。

为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们完善：

你认为是否仍需进行实验？ （填“是”或“否”），理由是 。

3、某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。问：

(1)从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水 (铁管、铝管、陶瓷管)

—(2)要判定经过滤后的水中是否还存在cl，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的

(写名称)溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HN03，和 溶液，观察有无白色沉淀生成。

五、计算题（共13分）

1．右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)

(1)所含氢氧化镁的质量力 mg；

(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为 mg。

2．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金：

（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4s气体，请求出该合金中铜的质量分数。

(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 (填写序号)

A．参加反应的合金质量

B．参加反应的稀盐酸的质量

C．参加反应的稀盐酸的体积和密度

D．产生气体的质量

《盐和化肥》复习题

测试时间 分钟 学校 班级 班级 得分

一、三思而选(每小题只有一个答察，15×2分=30分)

1、下列叙述中，错误的是 ( )

A．农家肥化肥的肥效长

B．农家肥的营养元素含量比化肥少

C．化肥比农家肥容易被植物吸收

D．收良土壤和提高土壤肥力，化肥比农家肥好

2、检验碳酸盐的试剂是 ( )

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液

C．盐酸 D．盐酸和澄清石灰水

3、过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于 ( )

A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料

4、将下列各组物质混合，可生成硫酸镁的是 ( )

A．MgO与SO2 B．Mg(OH)2与H2S04

C．MgCl2 D．MgC03与Na2S04

5、有一不纯的硝酸铵化肥（主要成分是NH4NO3）。经分析知道其中氮的质量分数为38%。则该化肥中的可能混入了 （ ）

A．NH4CI(含氨约26％) B．(NH4)2(含氮约21％)

C．NH4NO3(含氪约35％) D．CO(NH2)2(含氮约46％)

6、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 ( )

A．NH4CI D．(NH4)2S04 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2

7、为使残留在蔬菜上的农仙晌毒性降低，食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量 （ ）

A．纯喊 B．贪姑 C。白糖 D．食醋

8、现有：①氧化镁，②空气，③氧气，④氢氧化钠 ⑤硫酸，⑥氯化钠，其中属于盐的是 ( )

A．①④ B．④⑥ C。① D．⑥

9、判断复分解反应能否发生，一般不必考虑反应物的 ( )

A．溶解性 D．金属活动性顺序 C．物质的类别 D．质量

10、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液：①H2SO，②FeCl3 ③Ba(OH)2，④KCl，⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是 ( )

A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ c．⑤①③②④ D．①③⑤②④

11、下物质的变化，必须是通过加入盐的溶液一步实现的是 ( )

A．CuO→CuCl2 B．K2C03→KCI

C．CaC03→CaCl2 D．Mg(OH)2→MgCl2

12、下列各组物质中，在水溶液里能大量共存的是 ( )

A．NaCL、HCI、Na2C03 B．NaCI、KN03、MgS04

C．AgNO3，HCl、HN03 D．CuS04，K2S04，NaOH

13、下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是 ( )

A．NH3·H20 B．CO(NH2)2 C．HN03 D．(NH4)3P04

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