化学反应方程式计算题将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 15:13:14
![化学反应方程式计算题将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:(](/uploads/image/z/100251-27-1.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%E5%B0%86%E8%8B%A5%E5%B9%B2%E5%85%8B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E7%B2%89%E6%9C%AB%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B050g%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA19.6%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%BE%AE%E7%83%AD%E8%87%B3%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E8%AF%A5%E8%93%9D%E8%89%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A510g%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E4%BB%8D%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%90%8E%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%89%A9%E8%B4%A810g.%E6%B1%82%3A%28)
化学反应方程式计算题将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:(
化学反应方程式计算题
将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:
(1)10g铁粉中有多少克参加了反应?
(2)原加入氧化铜的质量是多少克?
化学反应方程式计算题将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:(
[思路分析]
氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,发生的反应是CuO+H2SO4=CuSO49+H2O
向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.
发生的反应有:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体
固体质量不变,说明生成Cu的反应中,增加的质量等于生成H2的反应中,固体减少的质量,也就是反应的Fe的质量.
还有固体剩余,说明H2SO4全部反应了.
[解题过程]
因为56g铁能置换出64g铜,而加入固体质量不发生变化.所以,铁除了和硫酸铜反应外,还应该和过量的硫酸反应.
由化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2,可知铁和硫酸铜、硫酸的反应实质是铁和硫酸的反应.
设参加化学反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98
x 50g*19.6%
56/98=x/50g*19.6%
x=5.6g
10g铁粉中有5.6g参加化学反应.
设置换Cu2+的Fe的质量是Y g,则与H2SO4反应的Fe的质量是5.6-Y g
设生成Cu的反应中,固体物质增加的质量等于生成H2的反应中,Fe的质量.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.固体质量增加
56.64.8
Y.5.6-Y
Y=4.9g
设反应生成的Cu的质量是Mg
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56.64
4.9.M
M=5.6g
则CuO的质量是5.6/64*80=7g
2)原加入氧化铜的质量是7克