如何计算各物质的浓度比如说H2（g）+I2（g）=2HI（g）各物质的浓度和平衡常数如何计算

如何计算各物质的浓度比如说H2（g）+I2（g）=2HI（g）各物质的浓度和平衡常数如何计算 0704 已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol•L-1已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol·L-1,计算平衡时体系中各物质的浓度 某温度下,H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI(g) 反应的Kc＝45.7,某温度下,H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI(g) 反应的Kc＝45.7,已知H2 (g) 和 I2(g)的初始浓度均为1.00mol/L,计算各物质的平衡浓度? 计算各10g下列物质的物质的量（1）NaOH（2）H2（3）SO3 可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g） 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g）当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然 如何计算98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm³）的物质的量浓度? 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的物质的量浓度是C（N2）=3mol/L,C（H2）=9mol/L,C（NH3）=4mol/L.求该温度时平衡常数和N2、H2的起始浓度. 如何计算物质量的浓度? 求道高二化学选修4三导的题 在某温度下,反应H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）达到平衡时.在某温度下,反应H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）达到平衡时,各物质的浓度分别是：c（H2）=0.5mol/L 对于反应CO2（g）+H2（g）==可逆CO（g）+H2O（g）；当在某温度下达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为n mol,要使H2的平衡浓度增大1倍,在其他条件不变的情况下,下列措施可采用的是?A.降 高二化学关于反应平衡和量浓度的问题.可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g）当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容器中再加入一定量的H2,待反应再一次达到平衡后,H2的 某温度下,反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）达到平衡时某温度下,反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）达到平衡时,各物质的浓度分别是：C（H2）=0.5mol/L,C（Br2）=0.1mol/L,C（HBr）=1.6mol/L,求H2 、Br2、 、HBr可能 对于可逆反应2HI(g)=H2（g）+I2（g）是否可以用“各物质的总浓度保持不变”来表示反应达到平衡?为什么?其他条件一定。 容积固定的容器中CO+2H2=CH3OH 反应在第2min改变了条件,可能增加了H2的浓度在容积固定的容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0,各物质的浓度如下表c（CO）mol/L c（H2）mol/L c（CH3O H2,NA个H原子,那么H2的物质的量是如何计算? 为什么对于反应前后气体分子总的物质的量相等的分解反应,如2HI(g)== H2(g)+I2(g),不论如何改变反应物的浓度,反应物的转化率都不变呢? 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少