作业帮键角PF3>NF3.求原因.电负性貌似不好解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 14:45:59
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键角PF3>NF3.求原因.电负性貌似不好解释
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用vseprVSEPR理论只考虑中心原子上的电子对的相互作用.
在NF3中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边（“远离”中心原子）,在氮原子处成键电子的相互排斥较弱.
对PF3来说,由于P的价层（n=3)要比氮的大(n=2),加上成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边,在P原子处成键电子的相互排斥将变得非常弱.所以,PF3的键角应该小.
键角PF3>NF3.求原因.电负性貌似不好解释
怎么用价层电子对互斥理论来说明NH3 PF3 NF3键角的大小啊?
MH3易与 Cu2+形成配离子,而不易于NF3形成配离子的原因是什么
MH3易与 Cu2+形成配离子,而不易于NF3形成配离子的原因是什么谢谢了,
为什么NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°,而PH3的键角是93.6°,PH3的键角是96.3°?NH3（107°）到NF3（102.5°）键角变小，PH3（93.6°）到PF3（96.3°）键角变大？刚才打错字了。最后一个是PF3
判断下列分子中键角大小的变化规律,并说明原因PF3 PCl3 PBr3 PI3
NF3,SbF5,NaCl,PCl3,SnCl2路易斯酸强弱排序,原因.
为什么电负性一般不讨论稀有气体的?
三氟化氮 NF3 氟元素为-1价 则氮元素的化合价是多少我知道答案是+3价 可我不知道为什么呀 请教一下 讲原因
为什么BF3的偶极矩等于零,而NF3的偶极矩不等于零?
求一份关于大多数例子和基团的电负性表,
NF3和NCl3谁键角大些?
下列各分子中,偶极矩不为零的分子为-( ) (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4下列各分子中,偶极矩不为零的分子为-( ) (A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4
PH3与PF3哪个的键角大?为什么?
电负性知识解释Cu的第二电离能远大于第一电离能的原因
4NH3+3F2=3NH4F+NF3转移电子的物质的量怎么求?其中生成0.3molNH4F
老师讲课时说FeCl3与Fe2+,Cu2+发生反应貌似会先与Fe2+反应,求具体原因.
什么是电负性?