1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:48:07
![1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液](/uploads/image/z/10059785-17-5.jpg?t=1.%E7%8E%B0%E6%9C%89%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E2%91%A0PH%3D0%E7%9A%84HNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E2%91%A10.1mol%2FL%E7%9A%84HCL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E2%91%A2PH%3D12%E7%9A%84KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E2%91%A30.001mol%E7%9A%84NAOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%B1%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BAH%2B%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%AF%94%E4%B8%BA----2.25%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E5%B0%8650ml6mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%8E200ml%2FL%E7%9A%84NAOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31L%2C%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----
2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,其中由水电离产生的C(OH-)是----
3.在200ml氢氧化钡溶液中含有1*10∧-3mol的钡离子,溶液的PH值------,将此溶液与PH=3的盐酸混合,时期混合溶液的PH=7,赢取盐酸的体积是----
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液
1、
①C(H)=1mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-14mol/L
②C(H)=0.11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L
③C(H)=1×10∧-12mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-12mol/L
④C(H)=1×10∧-11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-11mol/L
①:②:③:④=1:10:10²:10³
2、题意不清 “酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,”
??
第一题:
默认为室温条件,则硝酸溶液中水电离产生的氢氧根等于离子积常数除以氢离子浓度,等于1*10^-14,水电离产生氢离子等于水电离产生的氢氧根浓度,故而氢离子等于1*10^-14;
同理盐酸中水电离产生氢离子等于1*10^-13;
氢氧化钾溶液氢离子是由水电离产生的,故而氢离子等于1*10^-12;
氢氧化...
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第一题:
默认为室温条件,则硝酸溶液中水电离产生的氢氧根等于离子积常数除以氢离子浓度,等于1*10^-14,水电离产生氢离子等于水电离产生的氢氧根浓度,故而氢离子等于1*10^-14;
同理盐酸中水电离产生氢离子等于1*10^-13;
氢氧化钾溶液氢离子是由水电离产生的,故而氢离子等于1*10^-12;
氢氧化钠溶液中根据离子积常数等式,可知氢离子浓度等于1*10^-11;
结论:由水电离产生的氢离子浓度比为:1:10:100:1000;
第二题:
碱的浓度是多少,不确定;如果已知氢氧化钠浓度及体积,则可知混合后,溶液是否过量,及过量多少,求出过量离子的物质的量后,稀释至1L,计算出其浓度,可知相应pH,再根据离子积关系求出水电离产生的C(OH-);
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