关于玻尔理论的疑问无机化学书上说,H原子只有一个能层,就是只有一个1S轨道那么玻尔所说的这么多的轨道是怎么回事?如果你说轨道是无限的,那不就太荒唐了?化学的轨道理论难道都推翻
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/29 04:47:24
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关于玻尔理论的疑问
无机化学书上说,H原子只有一个能层,就是只有一个1S轨道
那么玻尔所说的这么多的轨道是怎么回事?
如果你说轨道是无限的,那不就太荒唐了?
化学的轨道理论难道都推翻了?
任何原子都有无限个轨道,那不就都是强LEWIS酸?都可以接受无数个配体进行配位?关于玻尔理论的疑问无机化学书上说,H原子只有一个能层,就是只有一个1S轨道那么玻尔所说的这么多的轨道是怎么回事?如果你说轨道是无限的,那不就太荒唐了?化学的轨道理论难道都推翻
我的看法和第一个的差不多,所谓的轨道是人们自己规定出来的,其实并不存在,这只是根据电子出现的概率来规定的,其实就是波函数,根据电子出现的概率来定义出来轨道.H只有一个能层是说其电子出现的范围就那么大,基态下不会出现在其他的轨道中,不可以说其他的轨道不存在.至于你说的如果都有无数个轨道就会都成为强的Lewis酸这是不可能的,存在只能说有接受的可能,但是是否接受还有看原子的半径以及核电荷数.半径小电荷高不允许容纳这么多的电子还是不可以的.轨道有的事,就如同一个人可以去很多的城市旅行,但是没有钱,只能在原来的城市呆着,但是突然中了彩票了,你可以理解成电子得到能量,就可以去外地旅行,也就是跃迁,而且你能旅行的长短远近,就看你有多少钱,也就是有多少能量就跃迁多少,就是这样理解吧
人在总结理论的时候总是希望把所有的东西都说上,所以玻尔大哥说的是所有电子的理论,那么就等于说所有家庭有钱了都乐意出去玩,但是氢就一个人,一个人吃饱全家不...全部展开
轨道有的事,就如同一个人可以去很多的城市旅行,但是没有钱,只能在原来的城市呆着,但是突然中了彩票了,你可以理解成电子得到能量,就可以去外地旅行,也就是跃迁,而且你能旅行的长短远近,就看你有多少钱,也就是有多少能量就跃迁多少,就是这样理解吧
人在总结理论的时候总是希望把所有的东西都说上,所以玻尔大哥说的是所有电子的理论,那么就等于说所有家庭有钱了都乐意出去玩,但是氢就一个人,一个人吃饱全家不饿,你不能说他就不乐意跃迁了,而且其他家庭也都是有钱去玩,当然也有可能出现钱不那么多,一家只能出去一个人或者不全出去的情况,那就看谁的愿望最强烈,也就是本身更容易跃迁而已
就是这样,微观和宏观都是辩证唯物的收起
H原子只有一个能层是说它的基态,其仅有一个电子,占据1S轨道,而玻尔理论的轨道指所有可能的情况,包括激发态和基态,H原子激发时,其电子会占据其他能层及轨道,称之为跃迁,这也是原子光谱的形成原因。
简要地说,任何原子都有无数个轨道(状态),但其电子占据的情况有所不同。...全部展开
H原子只有一个能层是说它的基态,其仅有一个电子,占据1S轨道,而玻尔理论的轨道指所有可能的情况,包括激发态和基态,H原子激发时,其电子会占据其他能层及轨道,称之为跃迁,这也是原子光谱的形成原因。
简要地说,任何原子都有无数个轨道(状态),但其电子占据的情况有所不同。收起