作业帮压强如何影响化学平衡的条件(举例说明下)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 10:09:32
xTNP.A\) PeǦ I
2 %Bvp^:sV{Μ3gN߁jS<<N,0!xݨy(]>{Z3ģhT_Y~?r': Ÿ > Dż ׃`C):с8P b
p>|;f>yGzA L6:-MV$;PvEc]zCk(ᒇ KIDMzP `jJ@%n6 #=ѾZpdX*QΥx ZC"VE <Նt}#k5wc|>:ٞhX/E ż㝞 Gd8 ˑi.ݳ
] p1ZD,:m&bz q]Sһ O&6u=śM`&u2;A0(Y;1٪+ 7 3_@Kqa(ܷ JojDb v \#UΡܽJ_I^$pEz#J0=R!x~eo}iG} ir~17 iTKClolˏFzok`&~UJ*IIŬ ? Z
压强如何影响化学平衡的条件(举例说明下)
压强如何影响化学平衡的条件(举例说明下)
压强如何影响化学平衡的条件(举例说明下)
首先气体压强的产生：大量做无规则热运动的分子对器壁频繁、持续地碰撞产生了气体的压强.单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的,但是大量分子频繁地碰撞器壁,就对器壁产生持续、均匀的压力.所以从分子动理论的观点来看,气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力.
因此压强增大就是分子密度,或运动速度（即动能）,那一定时间内碰撞数增加,分子能量升高,更易发生碰撞,造成反应的减弱压强方向进行（因为碰完了,就反应了,压强就可能变化）
H2+I2=2HI 因为反应前后分子数相同,压强增大,即使反应,两边减弱压强的速度一致,平衡不移动,但总体的碰撞效率,反应速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因为反应前后分子数不相同,压强增大,反应后,为减弱压强,反应正向进行,平衡正向移动,并且总体的碰撞效率,反应速率都提高了
增大压力，平衡向气体物质的量减小的方向移动。(只适用与有气体参加的反应)
增大压力，平衡向气体物质的量减小的方向移动。
压强如何影响化学平衡的条件(举例说明下)
影响化学平衡的条件
温度,压强,浓度,催化剂如何影响化学反应速率,进而影响化学平衡和物质的转化率
能改变化学平衡的因素是否一定能影响化学反应速率?举例说明下
2.什么叫化学平衡的移动?影响化学平衡移动的条件主要有哪些?如何改变这些条件,使化学平衡移动?
影响化学平衡的条件怎么判定啊
影响化学平衡的条件有哪些?
影响化学平衡的条件有那些?
如何判断体积变化和压强变化对化学平衡影响
高中化学必修2化学反应的速率与限度压强对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强,会使平衡向气体体积增大的方向移动.
举例说明影响注意的条件
为什么压强不变可作为判断化学平衡的条件,
怎么判断化学平衡?尤其是有关压强的条件!
怎么判断化学平衡?尤其是有关压强的条件!
高中化学平衡中压强对平衡移动的影响
根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?
化学平衡的移动如何影响化学反应速率
谁能讲解一下化学平衡图像中压强的影响?压强是怎么影响的