作业帮请告诉我判断过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 12:21:35
请告诉我判断过程
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9、A、Fe^3+水解溶液呈酸性,而根据坐标可知a点的氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度相等,所以A错误;
B、b点溶液呈酸性,所以溶液中不可能含大量氢氧根离子,B错误；
C、根据c点曲线可知：c点氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度相等,溶液呈中性,而溶液中的钠离子、钡离子都是强碱的阳离子,碳酸氢根离子水解溶液呈碱性,所以C错误.
D根据T℃c点的氢离子和氢氧根离子的浓度可知T℃时水的离子积为1*10^-12,进而可求出d点C(OH^-)=1*10^-12/10^-7=10^-5,溶液呈碱性,而亚硫酸钠或亚硫酸钾的溶液因亚硫酸根离子水解溶液呈碱性,所以D正确.
10、FexOy+HNO3-Fe(NO3)3+NO+H2O
NO的物质的量=2.24L/22.4mol/L=0.1mol
HNO3的物质的量=4mol/L*0.7L=2.8mol
则硝酸的NO的化学计量数之比=2.8:0.1=28:1
所以硝酸前的化学计量数为28,NO前的计量数为1,
FexOy+28HNO3-Fe(NO3)3+NO+H2O
根据原子守恒,在硝酸铁前需加计量数,水前加计量数14,
假设FexOy前的计量数为Z
ZFexOy+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O
则ZX=9(1)
ZY+28*3=9*3*3+1+14(2)
ZY=12(3)
(1):(3)得X:Y=3:4,所以FexOy为Fe3O4
10、A放电时,电池内部阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,所以A错误；
B、由Li5Si4到4Si,转移15摩尔电子,所以每转移0.4mol电子,有2.97g硅(0.4mol*4*28/15mol)发生转化,B错误;
C、放电时,负极失去电子,所以C错误；
D、充电时,阳极失去电子,发生氧化反应,所以D正确.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
9.a点大量存在铁离子不可能呈中性
b点铵根离子与氢氧根不可能大量共存
c点大量存在碳酸氢根离子不可能呈中性
第一个C点呈中性没问题 但是Ba例子和碳酸氢根不共存
c点的时候中性啊、、、
9.先判读该溶液的PH值,a点PH=7,中性.b点PH=6,酸性,c点PH=6,酸性,d点PH=7,中性.
对于A选项,含有3价铁离子的溶液必是酸性,故A不对.
对于B选项,含有铵根离子的溶液也必是酸性,本身铵根离子与氢氧根离子就不能共存.故B不对.
对于C选项,我们得知c是酸性,故碳酸氢根离子不可能有.故C不对.
对于D选项,阳离子与阴离子均能在中性环境中共存.故...
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9.先判读该溶液的PH值,a点PH=7,中性.b点PH=6,酸性,c点PH=6,酸性,d点PH=7,中性.
对于A选项,含有3价铁离子的溶液必是酸性,故A不对.
对于B选项,含有铵根离子的溶液也必是酸性,本身铵根离子与氢氧根离子就不能共存.故B不对.
对于C选项,我们得知c是酸性,故碳酸氢根离子不可能有.故C不对.
对于D选项,阳离子与阴离子均能在中性环境中共存.故D对.
10.解答该题先要对铁的氧化物了解一下,FexOy实际上就是nFeO·mFe2O3的复合写法.那么这个题目就很简单了,3mol的2价铁离子消耗10mol的硝酸才生成1mol的气体NO.而1mol三价铁离子消耗6mol硝酸不生成气体.根据题示,最终生成了0.1mol的气体,而消耗的硝酸为2.8mol,从上面我们说的反应量的关系,那么剩下的就只有解下面的方程就可以了.
n*10/3+6m=28,
3=1*n (3mol的2价铁离子与硝酸反应生成1mol气体NO)
(n.m均为整数,) 上面2个方程解完得,n=3,m=3.化学式为3FeO·3Fe2O3.把3去掉整理得Fe0·Fe203 即Fe304,选C
11.从该反应式得来,Li15Si4是个复合化学式,即Li是+1价,但Si就是由多种价的离子组成.放电过程其实是电子移动过程.
先看A ,明显不对.
看B,由于不知Li15Si4中Si具体组价,故不能准确得知2.8g Si失去电子的量.故B不对.
看C,根据质量守恒定律,质量不会因为得失电子而减少和增加,故C不对.
看D,这个式子是告诉我们阳极失去电子.因而是对的,故选D
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