将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示.计算：（1）Mg和Al的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 15:50:06
将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示.计算：（1）Mg和Al的
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将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示.计算：（1）Mg和Al的
将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示.计算：
（1）Mg和Al的总质量为多少g?
（2）硫酸的物质的量浓度为多少?
（3）生成的H2物质的量为多少?
2.4g镁和稀盐酸恰好完全反应,计算：
（1）在标准状态下生成氢气多少升?
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125ml,则所得溶液的物质的量浓度为多少?
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁,则需要1mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?

将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示.计算：（1）Mg和Al的
第一题答案：将镁铝与酸反应生成氢气和镁铝离子,加入氢氧化钠,由图可知,酸过量,过量的酸与40mL的NaOH溶液反应,继续加入氢氧化钠,产生了Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,两者总量为0.7mol,继续加入氢氧化钠,Al(OH)3沉淀完全溶解,故0.3mol的沉淀为氢氧化镁,故原来镁铝的物质的量分别为0.3mol、0.4mol,总质量为：0.3mol＊24g/mol+0.4mol＊27g/mol=18g；
（2）由氢氧化铝与氢氧化钠反应可知,两者等物质的量反应,故0.4molAl(OH)3沉淀完全溶解需氢氧化钠的物质的量也为0.4mol,由图可知,80mL的氢氧化钠中含有溶质为0.4mol,故c(NaOH)=0.4mol/0.08L=5mol/L；由图可知,当加入400mL氢氧化钠时,充分反应后溶质只有硫酸钠(Na2SO4),故原硫酸的物质的量浓度为钠离子的一半,即为2.5mol/L；
(3)由镁铝的物质的量不难推知生成的H2物质的量为：n(Mg)+1.5n(Al)=0.3mol+1.5*0.4mol=0.9mol
第二题答案：
已知n(Mg)=0.1mol,与盐酸恰好反应,故盐酸中n(HCl)＝0.2mol
（1）产生氢气的物质的量为n(H2)＝n(Mg)=0.1mol,V（H2)=2.24L.
（2）c(MgCl2)=0.1mol/0.125L=0.8mol/L
(3)n(NaOH)=2n(Mg)=0.2mol,故所需体积为200mL.

将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示.计算：（1）Mg和Al的 将Mg,Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液的质量仍相等,则投入的Mg,Al和Fe三者的质量关系( )A.Mg>Al>FeB.Fe>Al>MgC.Al>Mg>FeD.Mg=Al=Fe、 将一定质量Fe,Al组成的混合物投入到足量的稀盐酸中…… 将一定质量Mg,Zn,Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成2.8.L(标准状况）则原混合物的质量不可能的是A2gB4gC6gD8g 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升（标准状况下）,原混合物的质量可能是 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是 化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待 1,相同条件下,将镁铝铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量相等,则投入的三种金属质量关系正确的是（ ）A,Mg>Al>Fe B,Al>Fe>Mg C,Al>Mg>Fe D,Fe>Mg>Al2,将20gH2和O2的混合气 将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是( )A.Ca和ZnB.Mg和CuC.Al和MgD.Zn和Fe 将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是 11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe10、某合金60g与足量的稀盐 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是每生成0.125mol氢气消耗的各金属单质的质量为：Mg：3g Al：2.25g Fe：7g 根据极端假设法,假设混合物全部为F 由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取该混合物 10g,将其投入110g的稀硫酸由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取该混合物 10g,将其投入110g 将10g的Mg,Al合金投入400ml一定浓度的稀盐酸中,一段时间后,合金完全溶解.测得所产将10克mg,al合金投入400ml一定浓度的稀盐酸中,一段时间后完全反应,测得生成气体为22.4升(标况)(1)合金中al的质 将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标准状况下的氢气2.8升,则原混合物的质量可能是多少克? 将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H2有2.8L,则原混合物的质量可能是A.2B.4C.8D.10要原因谢 饿 将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成水0.125mol,原混合物的质量可能是A 2g B 4g C 8g D 10g 将Fe,Al,Mg的单质分别投入等质量的稀硫酸中（过量）,反应结束后,各溶液的质量相等,则投入的Mg,Fe,Al的质量大小关系