某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(生铁中只含有铁和碳),分别加如50g稀硫酸,进行实验1.2.3,充分反应后得到下面结果【实验1,生铁的质量 2.9g .氢气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 04:52:22
![某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(生铁中只含有铁和碳),分别加如50g稀硫酸,进行实验1.2.3,充分反应后得到下面结果【实验1,生铁的质量 2.9g .氢气](/uploads/image/z/10364742-54-2.jpg?t=%E6%9F%90%E6%A0%A1%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B0%8F%E7%BB%84%E7%9A%84%E5%90%8C%E5%AD%A6%E6%83%B3%E6%8E%A2%E7%A9%B6%E7%94%9F%E9%93%81%E4%B8%AD%E7%A2%B3%E7%9A%84%E5%90%AB%E9%87%8F%2C%E4%BB%96%E4%BB%AC%E5%8F%96%E7%BB%84%E6%88%90%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E4%B8%89%E4%BB%BD%E7%94%9F%E9%93%81%EF%BC%88%E7%94%9F%E9%93%81%E4%B8%AD%E5%8F%AA%E5%90%AB%E6%9C%89%E9%93%81%E5%92%8C%E7%A2%B3%EF%BC%89%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%A6%8250g%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%AE%9E%E9%AA%8C1.2.3%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B0%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E7%BB%93%E6%9E%9C%E3%80%90%E5%AE%9E%E9%AA%8C1%2C%E7%94%9F%E9%93%81%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F+2.9g+.%E6%B0%A2%E6%B0%94)
某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(生铁中只含有铁和碳),分别加如50g稀硫酸,进行实验1.2.3,充分反应后得到下面结果【实验1,生铁的质量 2.9g .氢气
某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(生铁中只含有铁和碳),分别加如50g稀硫酸,进行实验1.2.3,充分反应后得到下面结果【实验1,生铁的质量 2.9g .氢气质量0.1g】【实验2,生铁的质量 5.8g .氢气质量0.2g】【实验3,生铁的质量 7.2g .氢气质量0.2g】 那么碳质量分数是多少?稀硫酸质量分数是多少?求答!
某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(生铁中只含有铁和碳),分别加如50g稀硫酸,进行实验1.2.3,充分反应后得到下面结果【实验1,生铁的质量 2.9g .氢气
实验1,生铁的质量 2.9g .氢气质量0.1g
实验2,生铁的质量 5.8g .氢气质量0.2g
实验3,生铁的质量 7.2g .氢气质量0.2g
分析:从第一和第二次实验可得到每生成0.1克 需要生铁质量为2.9克完全反应所以设生铁2.9克中铁的质量为X
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
56 2
x 0.1g
X==2.8g
所以生铁中碳的含量为(2.9克--2.8克)/2.9克==3.45%
分析:第二次和第三次实验可以看到,第三次虽然增加了生铁的质量,但氢气的质量并没有增加,可知生成0.2克氢气时硫酸已经反应完了所以设硫酸质量为Y
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
98 2
Y 0.2克
Y==9.8克,所以硫酸溶液的质量分数 为9.8克/50克==19.6%