在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 (标准状况)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 09:55:22
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在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 (标准状况)
在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后
生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 (标准状况)
在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 (标准状况)
Fe+2H2SO4(浓)=加热=FeSO4+SO2↑+2H2O
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2
设参与反应的浓硫酸为xmol,则参与反应的稀硫酸为1-xmol
产生的SO2的物质的量为x/2mol,产生的氢气的物质的量为1-xmol
气体的物质的量为16.8/22.4=0.75mol
因此
x/2+1-x=0.75
x/2=0.25
x=0.5
消耗的铁的物质的量=产生的气体的物质的量=0.75mol
其质量为0.75*56=42克
生成SO2为0.5/2=0.25mol,体积为5.6升
生成H2为1-0.5=0.5mol,体积为11.2升
应过程中消耗的铁为42g,生成的气体SO2 5.6L, H2 11.2L
计算方法,电荷守恒,注意:反应结束后的产物只有二价铁,没有三价铁
在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映 若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后,生成的气体体积
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在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol Na
硫酸H2SO4的摩尔质量为98g/mol,密度为1.8g/cm^3.求:(1)5升的硫酸中含有的氧离子个数?(2)每个硫酸分子的质量、体积和直径在标准状况下,N2的摩尔质量为28g/mol(1)每立方米的中所含有的N原子个数?(
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C(1/2H2SO4)=0.5mol/L的硫酸怎么用98%的浓硫酸配置
1 mol H2SO4的质量是多少 0.5mol H2SO4 中含有的原子个数为?
含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C为什么不对
若硫酸(H2SO4)中含1molSO42-,则硫酸是多少mol若硫酸(H2SO4)中含1molH+,则硫酸是多少mol如果稀硫酸与浓硫酸有区别,请分类讨论.
将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4(气体全部逸出),在剩余物质中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反应
3mol Cu 和含7mol H2SO4 的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为A 3molB 4molC 小于4molD 大于4mol求分析.
在1ml浓硫酸(密度为1.84g/cm3)中含H2SO4的质量是多少克?
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在物质的量溶度中溶质微粒数目及浓度的计算1.1000ml 0.2mol/L的BAOH2溶液 c(氢氧根离子)等于多少 2.2L 1mol/L的 H2SO4溶液,含溶质的物质的量为多少mol,含氢离子多少个,含硫酸根离子多少克 3.求等体
下面实验中金属金属氧化物可以完全溶解的是下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C、常温下1 mol铝片投入
现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液,需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)多少毫升?(然后再加水稀释)题二