将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4(气体全部逸出),在剩余物质中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 14:35:50
xRNP~^Z8tq%MЊb#M2)⻘C'_Z} L:R $.
mblh9v}L_v;
1qF4mD_͙~,*ȇއA?'&xPI-XxzfKޢ,w#mo>u@y e{vJQ*ŏSi3N&MAI_˯nB(lhJTmu- ";݃z\2[~j7sSĖhI+9뿑a3BFXY9+@N2ָ]2tay``976
将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4(气体全部逸出),在剩余物质中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反应
将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……
将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4(气体全部逸出),在剩余物质中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反应后产生NO的量为.
将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4(气体全部逸出),在剩余物质中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反应
浓硫酸和铜的方程式CU+2H2SO4(浓)=CUSO4+SO2+2H20
反应掉0.2MOL硫酸则铜反应了0.1MOL,原来铜是0.4MOL,则剩下0.3MOL铜,0.1MOL硫酸.
加入硝酸后,硝酸和铜反应,离子方程式3CU+2N03- +8H+=4H20+3CU2+ +2NO
氢离子是硝酸中的和硫酸中的氢离子之和,为0.4MOL,所以是铜过量,用氢离子算NO的量.根据方程式,NO 0.1MOL
将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4(气体全部逸出),在剩余物质中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反应
64gO2与?molH2SO4所含分子数相同
49g H2SO4是( )molH2SO4,含( )个H2SO4,含( )molH,( )g O
19.6g硫酸是多少molH2SO4,含有多少个硫酸分子,其中含有多少个氢原子,多少molO,与多少g的水中含有的O原子数目相等.
0.5molH2SO4所含原子数与多少克H2所含原子数相同?这些H2在标准状况下的体积是多少L?设,质量为x的H2与0.5molH2SO4所含原子数相同 2H2SO4 ~7H2 2mol 7×2g 0.5mol x x= =3.5g
多少molh2so4分子与
在下列各种条件下,铜与浓硫酸反应能生成22.4L(标准状况)SO2的是a.1molCu与少量浓硫酸反应b.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应c.反应时有2molH2SO4被还原d.反应时有2molH2SO4参加反应选哪个?为什么
在下列各种条件下,铜与浓硫酸反应能生成22.4L(标准状况)SO2的是a.1molCu与少量浓硫酸反应b.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应c.反应时有2molH2SO4被还原d.反应时有2molH2SO4参加反应
足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子这句话为什么错?
0.5molH2SO4质量是___g,含___个分子,含___mol氧原子,能和___molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素质量与_好的话 15该硫酸所含氢元素质量与_ MOL H3PO4或 g HCL 中所含氢元素的质量相同
1.0.5molH2SO4的质量是()g,含()个分子,含()mol氧原子,能和()molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与()molH3PO4或()gHCl中所含氢元素的质量相同.2.下列物质:①1.8g水 ②0.11mol硫酸
0.2molH2SO4分子中所含的氢原子数与几个NH3分子中所含的氢原子数相等
1molH2SO4约含__mol原子
1molH2SO4中含多少个电子
0.6molH2SO4中含氢原子多少mol
多少molh2so4分子与1.806
多少molh2so4分子与1.806
多少molh2so4分子与1.806