1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 20:54:26
1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA
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1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA
1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA

1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA
-1 -2 0
1、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
根据上面的化学方程式可知：Na2O2自身发生了氧化还原反应,反应前Na2O2中氧元素的化合价为-1价,反应后氧元素的化合价分别变为-2、0,1molNa2O2反应时有1molO失去1mol电子、有1molO得到1mol电子,转移电子数为1mol,所以0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.1NA
2、n=5.6g/56g/mol=0.1mol
0 +6 +3 +4
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
根据化学方程式可知：反应前铁元素的化合为0,反应后为+3,每反应1molFe失去3mol电子,所以反应0.1molFe失去的电子数为0.3NA

第一题答案错了吧.....是0.1吧
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2在该反应中Na2O2中的O元素有一半化合价由-1转变为-2，另一半由-1变为0，所以转移的电子的物质的量等于反应的Na2O2的物质的量，即1中电子转移的物质的量为0.1mol=0.1NA
5.6gFe=0.1molFe 因为浓硫酸有强氧化性0价Fe将会被氧化成+3价
2Fe+3H2SO4==F...

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第一题答案错了吧.....是0.1吧
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2在该反应中Na2O2中的O元素有一半化合价由-1转变为-2，另一半由-1变为0，所以转移的电子的物质的量等于反应的Na2O2的物质的量，即1中电子转移的物质的量为0.1mol=0.1NA
5.6gFe=0.1molFe 因为浓硫酸有强氧化性0价Fe将会被氧化成+3价
2Fe+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2有化学式可知仅有Fe元素失电子，所以转移的电子的物质的量等于反应的Fe的物质的量的三倍，即2中电子转移的物质的量为0.1mol×3=0.3mol=0.3NA

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1. 0.1NA
2.0.2NA

1molNa2O2和足量水反应转移多少电子 1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA 1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA 1molNa2O2与水完全反应是转移电子数目为多数少 1molNa2O2和足量水反应转移多少摩尔电子啊 “ 1molNa2O2与水充分反应后转移的电子数为2NA”这句话是否正确? 1molNA2O2与足量CO2充分反应转移电子书为2NA对不 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为多少 0.1molna2o2与水的反应中电子转移数目是0.2na么?谢谢本题中单指Na离子转移的数目还是 加上氧原子转移的? 1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA? 急~谢!1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA?详细些哦~有必要时请写出方程式~谢! 0.1molna2o2与水反应时 转移电子数 当Na2O2与CO2,H2O反应时,每产生1molO2转移2mol电子.每有1molNa2O2参与反应,转移1mol电子. 1molNa2O2与水反应转移的电子为什么是1mol 而不是2mol 不是失去1mol电子 得到1mol电子 加起来不是2mol吗? 0.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.1NA 为什么 1molNa2O2与足量CO2反应时转移电子的个数为多少 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加3molNa2O2固体使之充分反应、最终产物是 请问下:Na2O2(过氧化钠)中阳离子与阴离子的个数比是多少?答案是2:1.很困惑?还一个相关的问题:判断----在过氧化钠与水的反应中,每1molNa2O2反应,共转移电子数2mol.(答案是错误,解析说是1mol电子 1.1molNa2O2与足量的H2O完全反应共转移了1mol电子,请问是怎么算的?2.Na,Li分别在空气中燃烧生成的氧化物中阴阳离子数目比为多少?