在25摄氏度的室温下,1mol/L的醋酸发生电离——有以下几种措施,请问这些措施对c(HAc)、c(Ac)、c(H+)、pH值的影响分别是什么?1、加1mol/L的HAc2、加水稀释3、家NaAc固体4、加入盐酸5、加入NaCO3(s)希望
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 10:57:20
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在25摄氏度的室温下,1mol/L的醋酸发生电离——有以下几种措施,请问这些措施对c(HAc)、c(Ac)、c(H+)、pH值的影响分别是什么?1、加1mol/L的HAc2、加水稀释3、家NaAc固体4、加入盐酸5、加入NaCO3(s)希望
在25摄氏度的室温下,1mol/L的醋酸发生电离——
有以下几种措施,请问这些措施对c(HAc)、c(Ac)、c(H+)、pH值的影响分别是什么?
1、加1mol/L的HAc
2、加水稀释
3、家NaAc固体
4、加入盐酸
5、加入NaCO3(s)
希望有完整、合理的解释 感激不尽!
在25摄氏度的室温下,1mol/L的醋酸发生电离——有以下几种措施,请问这些措施对c(HAc)、c(Ac)、c(H+)、pH值的影响分别是什么?1、加1mol/L的HAc2、加水稀释3、家NaAc固体4、加入盐酸5、加入NaCO3(s)希望
1.没有任何影响
2.c(HAc)下降 c(Ac)下降 c(H+)下降 pH升高
3.c(HAc)升高 c(Ac)升高 c(H+)下降 pH升高
4.c(HAc)下降 c(Ac)升高 c(H+)升高 pH下降
5.c(HAc)下降 c(Ac)升高 c(H+)下降 pH升高
1. 加醋酸,对电离平衡没有影响,而且是同等浓度,相当于两个相同的体系混合。都没有影响。
2。 加水,促进电离,但是会使得整个体系的浓度偏小。而且,虽然是促进电离,使得电离平衡向正方向移动,但是,量比较少(弱电解质的电离平衡本身是一种很微量的变化) ,所以分别为 减小,减小,减小,增大 (pH是因为溶液加入水,被稀释,从而酸度减弱)
3。 加入醋酸钠,醋酸根的量增大,使得电离平衡向...
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1. 加醋酸,对电离平衡没有影响,而且是同等浓度,相当于两个相同的体系混合。都没有影响。
2。 加水,促进电离,但是会使得整个体系的浓度偏小。而且,虽然是促进电离,使得电离平衡向正方向移动,但是,量比较少(弱电解质的电离平衡本身是一种很微量的变化) ,所以分别为 减小,减小,减小,增大 (pH是因为溶液加入水,被稀释,从而酸度减弱)
3。 加入醋酸钠,醋酸根的量增大,使得电离平衡向左移动。所以分别为 增大,增大 ,减小,增大。(要注意醋酸根的增大是因为加进去了醋酸钠,会电离出较多的醋酸根,与醋酸的电离平衡关系不大,这个时候,原溶液中的醋酸根不起主导作用)
4。加入盐酸,溶液中氢离子浓度正大,使得醋酸的电离平衡向左移动(抑制醋酸电离)。所以分别为 增大,减少,增大,减小 (后两个是因为加入盐酸的缘故,起主要作用的是盐酸电离出的氢离子)
5。碳酸根会和氢离子反应。氢离子消耗,使得电离平衡向正方向移动。
所以分别为 减小,增大,减小,增大。
这道题里面,PH与氢离子的浓度息息相关,做题的时候,其实可以不用费尽考虑PH,省得让自己思维更混乱。。
收起
这位同学。。Ac是什么东西?有这种物质么?。。