作业帮氮气为什么比氧气稳定?可以用杂化轨道解释吗?但氧气也有一种结构也含有三键!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 16:39:12
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氮气为什么比氧气稳定?可以用杂化轨道解释吗?但氧气也有一种结构也含有三键!
氮气为什么比氧气稳定?
可以用杂化轨道解释吗?但氧气也有一种结构也含有三键!
氮气为什么比氧气稳定?可以用杂化轨道解释吗?但氧气也有一种结构也含有三键!
首先看N2的的电子排布,N2刚好满足电子排布规律,N2外电子外部刚好排满八个电子,构成三个电子对,化学健能很稳定,破坏化学健能需要很大能量,而O2则不满足电子排布,化学性质比N2活泼
它的化学键稳定。因为氮气分子的电子式是：∶N┇┇N∶，由于两个氮原子之间是三键，很牢固。
不懂再问。 通常是双键啊
氮气之间是三键.三键非常稳定的.其键能远远比双键高.其实在大学的化学专业还可以知道.氧气的双键中有一对电子是平行自旋的.这种电子间的排斥力很大.也是氧气不稳定的原因.
NN三键的键能大 ，要拆开所需吸收的能量大，所以化学性质稳定
氮气的化学键里有氮氮三键，而氧气的化学键是二键，三键很稳定所以化学性质也比较稳定！
氮气的化学式是n2 根据构成原子的条件外层电子必须满足8电子结构，N N中间存在的是三个电子对，氧气是 两对电子（同上），破坏三键的能量肯定是比破坏双键的能量多（特殊情况除外）
氮气的键级是3级，氧气的键级是2级，键级越大，越稳定。简单的说是由于它们的核外电子决定的。
因为氮气分子的电子式是：∶N┇┇N∶，由于两个氮原子之间是三键，很稳定。
氧气氧化性很强，分子键容易获得电子。
杂化轨道不透彻，我们还是从分子轨道理论解释，氮气比氧气少一对电子，而这对电子添在氧的反键轨道，故抵消了一级键级，所以氮气的键级大于氧气（键极=成键-反键电子除以2），所以氮气稳定，从键能也可知，氮氮962
元素周期表的规律，可知同一周期，从左往右稳定性依次减弱。
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用分子轨道解释为什么Be2和C2不能稳定存在 分子轨道组态如图
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一般能用键能的大小解释哪些?比如氮气的化学性质比氧气稳定之类的.麻烦列举一些常见的例子.以及通常不能解释的东西...
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