PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 22:09:48
![PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固](/uploads/image/z/10945508-68-8.jpg?t=PbO2%E6%98%AF%E8%A4%90%E8%89%B2%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%8F%97%E7%83%AD%E5%88%86%E8%A7%A3%E4%B8%BAPb%E7%9A%84%2B4%E5%92%8C%2B2%E4%BB%B7%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%2C%2B4%E4%BB%B7%E7%9A%84Pb%E8%83%BD%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%94%9F%E6%88%90Cl2%EF%BC%9B%E7%8E%B0%E5%B0%861+mol+PbO2%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%BE%97%E5%88%B0O2%2C%E5%90%91%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA%E4%BD%93%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%BE%97%E5%88%B0Cl2%2CO2%E5%92%8CCl2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA3%EF%BC%9A2%2C%E5%88%99%E5%89%A9%E4%BD%99%E5%9B%BA)
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:1混合的Pb3O4、PbO B.1:2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
AD【解析】本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力.PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl-被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-.设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用电荷守恒可得:3x×4+2x×2=2,解得x=0.125,故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)=4:5,结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)=4:5
4:5是怎么得出来的呢?
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固
PdO2 == O2 + Pd3O4 + PdO
8mol 3mol x y
Pd原子守恒:3X+y=8 ①
O原子守恒:4X+y=10 ②
②-①得:x=2 即y=2
PdO2 == O2 + Pd3O4 + PdO
8mol 3mol 2mol 2mol
故PdO : Pd3O4 = 1 : 1.
选项A:
Pd3O4 : PdO = 1 : 1,
Pd : O = 4 : 5
选项D:
PdO2 : Pd3O4 : PdO = 1 : 1 :4,
Pd : O = 4 : 5
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