白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为:PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.在无色的 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 00:53:17
![白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为:PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.在无色的 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正](/uploads/image/z/10960534-46-4.jpg?t=%E7%99%BD%E8%89%B2PbSO4%E9%9A%BE%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E7%A1%9D%E9%85%B8%2C%E5%8D%B4%E5%8F%AF%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E9%A5%B1%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%93%B5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9APbSO4%2B2CH3COONH4%3D%3D%EF%BC%88CH3COO%EF%BC%892Pb%2B%EF%BC%88NH4%EF%BC%892SO4.%E5%9C%A8%E6%97%A0%E8%89%B2%E7%9A%84+%28CH3COO%292Pb%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5H2S%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E6%9C%89%E9%BB%91%E8%89%B2%E7%9A%84%E6%B2%89%E6%B7%80%28PbS%29%E7%94%9F%E6%88%90%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%8D%E6%AD%A3)
白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为:PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.在无色的 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正
白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为:PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.在无色的
(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正确的是:
A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质
B.CH3COONH4是弱电解质
C.通入H2S气体时发生的离子反应为:Pb2+2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D.PbSO4溶于醋酸铵溶液的离子反应为:PbSO4+2CH3COO-==(CH3COO)2Pb+SO42-
白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为:PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.在无色的 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正
答案BC.
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A正确,否则原反应不会发生,因为(NH4)2SO4是强电解质,根据复分解反应的条件,必须有(CH3COO)2Pb是难电离的物质或难溶或易挥发.由题意,排除后两者.
B:从题目本身来看只能得出CH3COONH4比(CH3COO)2Pb更容易电离.但CH3COONH4实际是强电解质.
CD原因类似.
C :由于(CH3COO)2Pb是弱电解质,离子方程式中不能分拆,所以应该是(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+ 2CH3COOH.
BC
B:醋酸铵是强电解质
C :(CH3COO)2Pb + H2S == PbS↓+ 2CH3COOH
B 醋酸铵是强电解质
BC
首先,醋酸铵在水中完全电离,是强电解质.
醋酸铅是弱电解质,在书写离子反应方程式的时候不应该拆开写.