氯气溶于水的平衡移动和离子反应1·当氯气溶于水达到平衡后,为什么加热溶液时,c(H+)/c(ClO-)会减少?2.为什么过量CO2通入Ca（Clo）2溶液中会发生如下离子反应 ClO-+CO2+H2O =HCO3-HClO 而不是Ca2+ +2ClO-+

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 14:59:49
氯气溶于水的平衡移动和离子反应1·当氯气溶于水达到平衡后,为什么加热溶液时,c(H+)/c(ClO-)会减少?2.为什么过量CO2通入Ca（Clo）2溶液中会发生如下离子反应 ClO-+CO2+H2O =HCO3-HClO 而不是Ca2+ +2ClO-+
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氯气溶于水的平衡移动和离子反应1·当氯气溶于水达到平衡后,为什么加热溶液时,c(H+)/c(ClO-)会减少?2.为什么过量CO2通入Ca（Clo）2溶液中会发生如下离子反应 ClO-+CO2+H2O =HCO3-HClO 而不是Ca2+ +2ClO-+
氯气溶于水的平衡移动和离子反应
1·当氯气溶于水达到平衡后,为什么加热溶液时,c(H+)/c(ClO-)会减少?
2.为什么过量CO2通入Ca（Clo）2溶液中会发生如下离子反应
ClO-+CO2+H2O =HCO3-HClO 而不是Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
为什么CO2过量的话不是Ca(ClO)2溶液的Ca离子与ClO离子按1:2的比例完全电离吗？

氯气溶于水的平衡移动和离子反应1·当氯气溶于水达到平衡后,为什么加热溶液时,c(H+)/c(ClO-)会减少?2.为什么过量CO2通入Ca（Clo）2溶液中会发生如下离子反应 ClO-+CO2+H2O =HCO3-HClO 而不是Ca2+ +2ClO-+
1.次氯酸是弱酸,加热时次氯酸电离度增大,C（H+）增大,c(ClO-)也增大,并且增大的基本相等,(H+)/c(ClO-)会减少.
2.由于是过量的CO2,生成的是碳酸氢钙.（和过量CO2通入石灰水类似）

1.加热时次氯酸分解向进行，次氯根减少
2.碳酸氢根的酸性比次氯酸的酸性强

1.虽然HClO见光或加热易分解，生成HCl和O2，但是HClO是弱酸，加热会电离程度加大，且氯气的溶解度降低，更有利于HClO的电离。
2.由于是过量的CO2，生成的是碳酸氢钙。

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