甲烷为什么是以碳原子为中心的正四面体结构?（回答详细一点）,还有,CHFCl2读作?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/27 11:21:53

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甲烷为什么是以碳原子为中心的正四面体结构?（回答详细一点）,还有,CHFCl2读作?
甲烷为什么是以碳原子为中心的正四面体结构?（回答详细一点）,还有,CHFCl2读作?

甲烷为什么是以碳原子为中心的正四面体结构?（回答详细一点）,还有,CHFCl2读作?
您用手机我回答详细不了
甲烷的一氯取代物没有同分异构体.说明甲烷中的四个氢是完全等价的
甲烷的二氯取代物也没有同分异构体.所以甲烷的分子结构是正四面体
CHFCl2读作一氟二氯甲烷,商业名称氟利昂－22

轨道SP3杂化

从轨道理论来说，甲烷中C原子是sp3杂化，形成了4个完全相同的轨道；在空间中要形成4个轨道，最对称、能量最小、最稳定的形状就是正四面体了。只能打100字，无法再详细了。
CHFCl2读作一氟二氯甲烷。

那个读”二氯一氟代甲烷“，前面那个是因为原子在成键的时候有时要进行”轨道的杂化“以满足形成分子的需要，而此处C原子是所谓的”SP3“杂化，形成四个完全一样的SP3简并轨道，在空间以109度最稳定，长度限制了。。

碳原子以一个球形的S轨道和三个哑铃形的P轨道杂化，生成四个sp3杂化轨道。C原子的这四个杂化轨道在三维空间的分布是正四面体构型，决定了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构。CHFCl2是二氯一氟甲烷。我支持你。

甲烷中心为碳原子，采取SP3杂化，杂化轨道为正四面体，四个氢原子完全相同，与碳成键，是等性SP3杂化，所以是正四面体。
二氯一氟甲烷

由轨道理论，甲烷中C原子核外电子排布为2S2 2P2,电子激发为2s1 2p3, 由sp3杂化在空间形成了4个完全相同的sp3轨道，每个轨道含1/4s及3/4p成分，为等性杂化；与氢原子结合形成能量最小、最稳定的形状正四面体空间结构