6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正

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6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正
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6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正
6.已知2SO2(g)+O2
(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
此题选B麻烦写详细一些,

6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正
这是等效平衡的题,等效平衡有三种情况,等温等容折相同;等温等压折正比;如果是反应前后气体总量不变的反应,等温等容折正比.
对于本题,属于等温等容,且反应前后气体总量有变化的反应,折相同为等效平衡,所以甲丙折算后属于投料相同,乙的投料比例与甲相同,但是投料量只占一半,可以理解成等温等压时建立了等效平衡,此时乙的体积为甲的一半,然后将乙容器扩大到与甲体积相同的情况,扩大体积,减小压强,平衡会向着气体量增多的方向移动,即逆向移动,扩大体积的瞬间压强为甲的二分之一,平衡移动之后减弱了这种改变,所以压强大于甲的二分之一,所以A应该改为p甲=p丙<2p乙
对于B选项,上述解释已经说明,乙相当于是半份甲的等效平衡逆向移动,所以SO3的量小于甲的一半
对于C选项,三个容器SO2和O2的投料是按照方程式的计量数,所以任意时刻,比值依然按照方程式的计量数,不变
对于D选项,Q甲+Q丙=197,很明显的错误

已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/ S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较? 在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO 如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s); 在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)已知反应过程中在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/ 两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO­2和O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g),对此反应,下述不正确的是  A.反应速率B>A       B 在一定温度下,某密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别为0.4mol.L^(-1)、1.0mol.L^(-1),经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19.试判断当打平衡状态时SO 2so2(g)+o2(g)=2so3(g) 恒温恒容下 增大压强 so2浓度可能不变 为何? 下列各组反应,Q1<Q2的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B.S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1 CaO(s)+ H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q2D.HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq 已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反 化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡 s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s(s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为:0.1 mol/L、0.05 mol/L和0 在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L, 在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反,在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol