已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反

已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反
已知2SO₂ （g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）；△H=-197kJ•mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO₂和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是（　　）
A．容器内压强P：P_甲=P_丙＞2P_乙B．SO₃的质量m：m_甲=m_丙＞2m_乙C．c（SO₂）与c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙
B．SO₃的质量m：m甲>2m乙
为什么B是正确的,
甲与丙为等效平衡,平衡时对应个组分的物质的量相等,故压强m_甲=m_丙,甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO₂和0.5mol O₂,增大压强,平衡向正反应移动,【SO₂转化率增大,m_甲＞2m_乙,故m_甲=m_丙＞2m_乙,】故B正确；
括号里的没看懂,

已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反
假设转化率相同 那么SO3的质量 m甲=2m乙
而SO2转化率增大 也就是甲中SO2转化率大 那么生成的SO3就多了 所以m甲>2m乙
甲与丙为等效平衡 平衡时m(SO3)应该质量一样 所以SO3的质量 m甲=m丙