作业帮将一锌片投入20克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为22.52克.则投入锌片质量为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 01:45:51
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将一锌片投入20克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为22.52克.则投入锌片质量为多少?
将一锌片投入20克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为22.52克.则投入锌片质量为多少?
将一锌片投入20克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为22.52克.则投入锌片质量为多少?
Zn + H2SO4(稀）= H2(气体符号打不出来,请见谅）+ZnSO4
98 2
20 X
X=0.41（约等于）
22.52+0.41-20=2.93（g)
也不知道对不对,当年化学是我的强项,不过两年没做了,仅供参考吧!希望可以帮到你!
更正。如果改成锌片完全反应的话可以算出来。
Zn + H2SO4= H2+ZnSO4
求出增加的硫酸锌减去氢气的质量为2.52g。
mZnSO4-mH2=2.52g
设锌的质量为X，解这个方程就可以得出来了。应该是这样的。仅供参考。
将一锌片投入20克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为22.52克.则投入锌片质量为多少?
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把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出,若锌片有剩余所得溶液中的溶质为_____,溶剂为____；如果锌片完全溶解,则反应后溶液中的溶质可能只有____,也可能还有_____.
把一块锌片投入到稀硫酸溶液中 直到没有气体放出 若锌片有剩余 则所得溶液中的溶质为（ ）溶剂为（ ）如果锌片完全溶解 则反应后溶液的溶质可能只有（ ）也可能还有（ ）
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