已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化：Cl2→2Cl-,MnO4- →Mn2+,Cr2O7 2- →2Cr3+,H2O2→H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是A.Cr2O7 2- B.Cl2 C.MnO4- D.H2O2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 22:39:48
已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化：Cl2→2Cl-,MnO4- →Mn2+,Cr2O7 2- →2Cr3+,H2O2→H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是A.Cr2O7 2- B.Cl2 C.MnO4- D.H2O2
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已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化：Cl2→2Cl-,MnO4- →Mn2+,Cr2O7 2- →2Cr3+,H2O2→H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是A.Cr2O7 2- B.Cl2 C.MnO4- D.H2O2
已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化：Cl2→2Cl-,MnO4- →Mn2+,Cr2O7 2- →2Cr3+,H2O2→H2O.
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是
A.Cr2O7 2- B.Cl2 C.MnO4- D.H2O2

已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化：Cl2→2Cl-,MnO4- →Mn2+,Cr2O7 2- →2Cr3+,H2O2→H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是A.Cr2O7 2- B.Cl2 C.MnO4- D.H2O2
分别写出离子反应方程式,看看等物质的量的哪种物质生成的SO4 2-最多,则为答案
A、Cr2O7 2- + 3SO3 2- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO4 2- + 4H2O
1 3
B、Cl2 + SO3 2- + H2O = 2Cl- + SO4 2- + 2H+
1 2
C、2MnO4- + 5 SO3 2- + 6H+ = 2Mn2+ + 5 SO4 2- + 3H2O
1 2.5
D、H2O2 + SO3 2- = SO4 2- + H2O
1 1
由此可见,等物质的量,在A中,生成的SO4 2-最多,所以A为正解.

已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化：Cl2→2Cl-,MnO4- →Mn2+,Cr2O7 2- →2Cr3+,H2O2→H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是A.Cr2O7 2- B.Cl2 C.MnO4- D.H2O2 已知下列物质氧化H2SO4时,自身发生如下变化：Cl2→2Cl-,MnO4- →Mn2+,Cr2O7 2- →2Cr3+,H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是A.Cr2O7 2- B.Cl2 C.MnO4- D.H2O2 1、已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,Br2→2Br-,HNO3→NO.如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质,需要上述离子或物质的量最小的是（ ）A．Fe3 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：MnO2+---Mn2+、H2O2---H2O、HNO2---NO、IO3---I2,如用等物质的量的上述物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：A、F已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：A、Fe3+ 　→ Fe2+ 　B、Cl2 → Cl－ C、MnO4－　→ Mn2+　 D、HNO2 → NO如果分 化学问题,有关氧化还原反应的已知在酸性溶液中,下列离子氧化KI时,自身发生了如下变化;Fe3+ → Fe2+ MnO4- → Mn2+ (Cr2O7)2- →(2Cr)3+ NO3- → NO如要分别用相同物质的 氧化足量的kI,则得到I2最多的是已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ ； MnO4－ → Mn2+ ； Cl2 →2Cl－； HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A.Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3 我知道 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化.设IO3-的物质的量为1mol,刚为什么它自身产生的I2为什么是0.5mol, 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+→Fe2+ ； MnO4－ → Mn2+ ； Cl2 →2Cl－； HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2 最多的是 A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D 已知在酸性溶液中,下列物质在氧化KI时 自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4- →Mn2+Cl2 →2Cl-HNO3→NO如果分别用相同物质的量的上述4中物质氧化足量的KI,得到的I2最多的是A：Fe3+B:MnO4-C:Cl2D:HNO3化学老 2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI,得到I2最多的是：A、Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO3我 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe＾3+ →Fe＾2+;MnO4ˉ→ Mn＾2+,Cl2→2Clˉ,HNO2→NO.如果分别用粒子数相等的这些物质氧化适量的KI,得到I2最多的是:A.Fe＾3+ B.MnO4ˉ C.Cl2 D.HNO2 氯气可以发生自身氧化还原反应是什么意思如题 高中化学-氧化还原反应已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H2O2 —— H2O IO3^- —— I2 MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时自身可发生如下的变化Fe3+→Fe2+ 2I-→I2因为守恒,所以可得到1*1*1=1*2*0.5请问上式的1,1,1,1,2,0.5分别代表什么? 帮忙解释一道很弱的高一化学选择题已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H202→H20 IO3- →I2 MnO4- →Mn2+ HNO2 →NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得