在元素周期表上,为什么在横向上原子半径递减?然后纵向上原子半径递增?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 01:54:44
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在元素周期表上,为什么在横向上原子半径递减?然后纵向上原子半径递增?
在元素周期表上,为什么在横向上原子半径递减?然后纵向上原子半径递增?
在元素周期表上,为什么在横向上原子半径递减?然后纵向上原子半径递增?
原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
横向上,原子半径递减式因为元素的非金属性增强,金属性减弱。
非金属性越强,则对电子的控制能力越强,所以他们能把电子紧紧吸附在自己周围,
相对来说原子半径小了。
而金属性越强,则对电子的控制能力越弱,对电子的吸附能力也弱,就分散的开,
相对来说原子半径大了。
纵向上是因为电子层数的增加,电子层数增加是一个质的变化了,而且纵向上越往下,金属性也越强,所以原子半径...
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横向上,原子半径递减式因为元素的非金属性增强,金属性减弱。
非金属性越强,则对电子的控制能力越强,所以他们能把电子紧紧吸附在自己周围,
相对来说原子半径小了。
而金属性越强,则对电子的控制能力越弱,对电子的吸附能力也弱,就分散的开,
相对来说原子半径大了。
纵向上是因为电子层数的增加,电子层数增加是一个质的变化了,而且纵向上越往下,金属性也越强,所以原子半径递增。
当然,不排除某些特别的元素规律的不一样
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原子半径是指原子的最外层电子离在原子核的距离。
在元素周期表中,横向指同一周期,其原子半径是减小的,原因是在同一周期中,电子层没有增加,但原子核中的核电荷(原子序数)增大,吸引电子的能力增强,所以能将最外层电子束缚得更紧,也就是半径越来越小;
同一列指同族,原子半径从上到下是增大的,原因是电子层增加了,最外层电子自然离原子核越来越远。...
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原子半径是指原子的最外层电子离在原子核的距离。
在元素周期表中,横向指同一周期,其原子半径是减小的,原因是在同一周期中,电子层没有增加,但原子核中的核电荷(原子序数)增大,吸引电子的能力增强,所以能将最外层电子束缚得更紧,也就是半径越来越小;
同一列指同族,原子半径从上到下是增大的,原因是电子层增加了,最外层电子自然离原子核越来越远。
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横向上电子层数不变,质子数增加,对外层电子吸引能力加强,半径减小
纵向上电子层数增加,半径变大