作业帮在元素周期表上,为什么在横向上原子半径递减?然后纵向上原子半径递增?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 14:47:01
在元素周期表上,为什么在横向上原子半径递减?然后纵向上原子半径递增?
在元素周期表上,为什么在横向上原子半径递减?然后纵向上原子半径递增?
在元素周期表上,为什么在横向上原子半径递减?然后纵向上原子半径递增?
原子半径 同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
横向上，原子半径递减式因为元素的非金属性增强，金属性减弱。
非金属性越强，则对电子的控制能力越强，所以他们能把电子紧紧吸附在自己周围，
相对来说原子半径小了。
而金属性越强，则对电子的控制能力越弱，对电子的吸附能力也弱，就分散的开，
相对来说原子半径大了。
纵向上是因为电子层数的增加，电子层数增加是一个质的变化了，而且纵向上越往下，金属性也越强，所以原子半径...
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横向上，原子半径递减式因为元素的非金属性增强，金属性减弱。
非金属性越强，则对电子的控制能力越强，所以他们能把电子紧紧吸附在自己周围，
相对来说原子半径小了。
而金属性越强，则对电子的控制能力越弱，对电子的吸附能力也弱，就分散的开，
相对来说原子半径大了。
纵向上是因为电子层数的增加，电子层数增加是一个质的变化了，而且纵向上越往下，金属性也越强，所以原子半径递增。
当然，不排除某些特别的元素规律的不一样
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原子半径是指原子的最外层电子离在原子核的距离。
在元素周期表中，横向指同一周期，其原子半径是减小的，原因是在同一周期中，电子层没有增加，但原子核中的核电荷（原子序数）增大，吸引电子的能力增强，所以能将最外层电子束缚得更紧，也就是半径越来越小；
同一列指同族，原子半径从上到下是增大的，原因是电子层增加了，最外层电子自然离原子核越来越远。...
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原子半径是指原子的最外层电子离在原子核的距离。
在元素周期表中，横向指同一周期，其原子半径是减小的，原因是在同一周期中，电子层没有增加，但原子核中的核电荷（原子序数）增大，吸引电子的能力增强，所以能将最外层电子束缚得更紧，也就是半径越来越小；
同一列指同族，原子半径从上到下是增大的，原因是电子层增加了，最外层电子自然离原子核越来越远。
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横向上电子层数不变，质子数增加，对外层电子吸引能力加强，半径减小
纵向上电子层数增加，半径变大