1.NaOH和H2C2O4溶液以1:1的比例混合 为什么生成的是NaHC2O4 而不是 Na2c2o4和剩下的草酸.2.NaoH 和H2SO4 1:1的比例混合 反应式生成的是Na2So4 而不是硫酸钠和硫酸~想知道
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 20:34:28
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1.NaOH和H2C2O4溶液以1:1的比例混合 为什么生成的是NaHC2O4 而不是 Na2c2o4和剩下的草酸.2.NaoH 和H2SO4 1:1的比例混合 反应式生成的是Na2So4 而不是硫酸钠和硫酸~想知道
1.NaOH和H2C2O4溶液以1:1的比例混合 为什么生成的是NaHC2O4 而不是 Na2c2o4和剩下的草酸.
2.NaoH 和H2SO4 1:1的比例混合 反应式生成的是Na2So4 而不是硫酸钠和硫酸~想知道
1.NaOH和H2C2O4溶液以1:1的比例混合 为什么生成的是NaHC2O4 而不是 Na2c2o4和剩下的草酸.2.NaoH 和H2SO4 1:1的比例混合 反应式生成的是Na2So4 而不是硫酸钠和硫酸~想知道
NaOH和H2C2O4溶液反应是分两步的:首先NaOH + H2C2O4 == NaHC2O4 + H2O,当所有的 H2C2O4 全部反应完后,还有NaOH 多时才继续发生
NaOH + NaHC2O4 == Na2C2O4 + H2O,多元弱酸都是这样反应的,因为多元弱酸是分步电离的.所以NaOH和H2C2O4溶液以1:1的比例混合,只发生第一个反应, 但多元强酸却不是这样的,而是一步到位的,因为强酸是全部且完全电离的,如2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O,所以NaoH 和H2SO4 1:1的比例混合时,硫酸过量,反应后的溶液中有Na2SO4和H2SO4
希望上述讲解你能看懂,对你有帮助.
NaOH + H2C2O4 == NaHC2O4 + H2O
2NaOH + H2C2O4 == Na2C2O4 + 2H2O
NaOH + H2SO4 == NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
H2C2O4有2个羧基,是二元酸。NaOH和H2C2O4以1:1的比例混合 当然生成的是NaHC2O4。
同样,NaoH 和H2SO4 1:1的比例混合 反应生成的是NaHSo4 而不是硫酸钠。硫酸一次性 氢离子就全部电离了。只会有一半 和 同样电离出来的氢氧根离子反应。 溶液里此时有 钠离子 氢离子 硫酸根离子 。 是不是我可以认为为了方便 或者说 默认 就是要写...
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H2C2O4有2个羧基,是二元酸。NaOH和H2C2O4以1:1的比例混合 当然生成的是NaHC2O4。
同样,NaoH 和H2SO4 1:1的比例混合 反应生成的是NaHSo4 而不是硫酸钠。
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NaOH和H2C2O4溶液反应分两步进行:首先氢氧化钠+ H2C2O4 == NaHC2O4 + H2O,当所有的所有H2C2O4反应完成后,有氢氧化钠多继续发生,如果
氢氧化钠+ NaHC2O4 ==草酸钠+ H2O多元弱酸反应,多弱一步一步的电离。所以NaOH和H2C2O4溶液以1:1的比例混合,只有在第一反应发生,但多元强酸并非如此,但在一个步骤中,因为强的酸是充分和完全...
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NaOH和H2C2O4溶液反应分两步进行:首先氢氧化钠+ H2C2O4 == NaHC2O4 + H2O,当所有的所有H2C2O4反应完成后,有氢氧化钠多继续发生,如果
氢氧化钠+ NaHC2O4 ==草酸钠+ H2O多元弱酸反应,多弱一步一步的电离。所以NaOH和H2C2O4溶液以1:1的比例混合,只有在第一反应发生,但多元强酸并非如此,但在一个步骤中,因为强的酸是充分和完全电离,如2NaOH + H2SO4 ==的Na2SO4 + 2H2O,NaOH和H2SO4 1:1的比例混合硫酸过量,反应液Na2SO4和H2SO4 希望上述解释,你可以看到这篇,对你有帮助。
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