常温下,1Lamol/L的醋酸稀溶液中,CH3COOH,CH3COO-,H+的物质的量之和为namol,求此时醋酸的电离度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 08:02:38
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常温下,1Lamol/L的醋酸稀溶液中,CH3COOH,CH3COO-,H+的物质的量之和为namol,求此时醋酸的电离度
常温下,1Lamol/L的醋酸稀溶液中,CH3COOH,CH3COO-,H+的物质的量之和为namol,求此时醋酸的电离度
常温下,1Lamol/L的醋酸稀溶液中,CH3COOH,CH3COO-,H+的物质的量之和为namol,求此时醋酸的电离度
HAc=H++Ac-
1 1 1
原 a 0 0
变 x x x
後 a-x x x
注意全程忽略H2O电离
有a-x+x+x=a+x=na,x=a(n-1)
因此电离度=x/a=n-1
常温下,1Lamol/L的醋酸稀溶液中,CH3COOH,CH3COO-,H+的物质的量之和为namol,求此时醋酸的电离度
常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA为什么是错的
常温下100ml0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子0.01NA.
常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是
常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.求其PH值
已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH
常温下100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子多少NA如题 是常温下100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA吗
常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化:溶液中C(醋酸跟)/C(醋酸)
(1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)+c(oH-)
常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡的建立和另一个平衡的移动 另一个平衡移动是什么?
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l求计算氢离子浓度的具体过程 =
常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,(ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小详细一点不然我看不懂
常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么?
常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液(0
在常温下,以下四种溶液中,PH最大的是A,0.01mol/L醋酸溶液B,PH=2的醋酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积的混合液C,0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积的混合液D,0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/L的NaOH溶
常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是?