在200毫升稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入4,275克氢氧化钡粉末,充分反应后得到沉淀2.33克;又测知反应后的溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1摩尔每升.试求混合酸溶液中绿离子硫酸根
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 05:14:27
![在200毫升稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入4,275克氢氧化钡粉末,充分反应后得到沉淀2.33克;又测知反应后的溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1摩尔每升.试求混合酸溶液中绿离子硫酸根](/uploads/image/z/11177821-37-1.jpg?t=%E5%9C%A8200%E6%AF%AB%E5%8D%87%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A54%2C275%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1%E7%B2%89%E6%9C%AB%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%B2%89%E6%B7%802.33%E5%85%8B%EF%BC%9B%E5%8F%88%E6%B5%8B%E7%9F%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87.%E8%AF%95%E6%B1%82%E6%B7%B7%E5%90%88%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%BB%BF%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9)
在200毫升稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入4,275克氢氧化钡粉末,充分反应后得到沉淀2.33克;又测知反应后的溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1摩尔每升.试求混合酸溶液中绿离子硫酸根
在200毫升稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入4,275克氢氧化钡粉末,充分反应后得到沉淀2.33克;又测知反应后的溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1摩尔每升.试求混合酸溶液中绿离子硫酸根离子的物质的量浓度(假设反应前后溶液的总体积不变)
在200毫升稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入4,275克氢氧化钡粉末,充分反应后得到沉淀2.33克;又测知反应后的溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1摩尔每升.试求混合酸溶液中绿离子硫酸根
2.33克沉淀是BaSO4,又因为反应后的溶液中有剩余的OH-,说明Ba(OH)2过量
所以n(SO4^2-) = n(BaSO4) = 2.33/233 = 0.01mol
所以n(H2SO4) = 0.005mol
4.275g Ba(OH)2的物质的量 = 4.275/171 = 0.025mol
含有0.025mol Ba2+和0.05mol OH-
现在反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L,即反应后剩余的n(OH-) = 0.1*0.2 = 0.02mol
所以参与反应的n(OH-) = 0.05 - 0.02 = 0.03mol
其中和H2SO4反应的n(OH-) = 0.005*2 = 0.01mol
所以和HCl反应的n(OH-) = 0.03 - 0.01 = 0.02mol
所以n(HCl) = 0.02mol
所以混合酸溶液中Cl-的物质的量浓度 = 0.02/0.2 = 0.1mol/L
SO4^2-的物质的量浓度 = 0.005/0.2 = 0.025mol/L