如何获取氨气制得铵水氨气极易容于水可以制铵水,那么氨气怎么获得?还有怎样验证?通过烧木头能直接获得纯炭吗?说实在是想通过溶于水的方法制铵水,有方便制铵水的吗?不是烧木炭而是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 01:29:32
![如何获取氨气制得铵水氨气极易容于水可以制铵水,那么氨气怎么获得?还有怎样验证?通过烧木头能直接获得纯炭吗?说实在是想通过溶于水的方法制铵水,有方便制铵水的吗?不是烧木炭而是](/uploads/image/z/11185877-29-7.jpg?t=%E5%A6%82%E4%BD%95%E8%8E%B7%E5%8F%96%E6%B0%A8%E6%B0%94%E5%88%B6%E5%BE%97%E9%93%B5%E6%B0%B4%E6%B0%A8%E6%B0%94%E6%9E%81%E6%98%93%E5%AE%B9%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%88%B6%E9%93%B5%E6%B0%B4%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E6%B0%A8%E6%B0%94%E6%80%8E%E4%B9%88%E8%8E%B7%E5%BE%97%3F%E8%BF%98%E6%9C%89%E6%80%8E%E6%A0%B7%E9%AA%8C%E8%AF%81%3F%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%83%A7%E6%9C%A8%E5%A4%B4%E8%83%BD%E7%9B%B4%E6%8E%A5%E8%8E%B7%E5%BE%97%E7%BA%AF%E7%82%AD%E5%90%97%3F%E8%AF%B4%E5%AE%9E%E5%9C%A8%E6%98%AF%E6%83%B3%E9%80%9A%E8%BF%87%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E7%9A%84%E6%96%B9%E6%B3%95%E5%88%B6%E9%93%B5%E6%B0%B4%EF%BC%8C%E6%9C%89%E6%96%B9%E4%BE%BF%E5%88%B6%E9%93%B5%E6%B0%B4%E7%9A%84%E5%90%97%EF%BC%9F%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%83%A7%E6%9C%A8%E7%82%AD%E8%80%8C%E6%98%AF)
ՠެc)/S]u},4u&Cxzq{p- kaԅzE=CVi#M ~8Z_v)0yz~$͡wNȞoxhBn>1m'}Yhm,[؞uU>3n!U$`1
如何获取氨气制得铵水氨气极易容于水可以制铵水,那么氨气怎么获得?还有怎样验证?通过烧木头能直接获得纯炭吗?说实在是想通过溶于水的方法制铵水,有方便制铵水的吗?不是烧木炭而是
如何获取氨气制得铵水
氨气极易容于水可以制铵水,那么氨气怎么获得?还有怎样验证?通过烧木头能直接获得纯炭吗?
说实在是想通过溶于水的方法制铵水,有方便制铵水的吗?
不是烧木炭而是烧木头烧成木炭!如何获得纯炭?
如何获取氨气制得铵水氨气极易容于水可以制铵水,那么氨气怎么获得?还有怎样验证?通过烧木头能直接获得纯炭吗?说实在是想通过溶于水的方法制铵水,有方便制铵水的吗?不是烧木炭而是
1.实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:
2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O;
氨气的验证:可以用湿润的红色石蕊试纸检验,有氨气,则石蕊试纸变蓝.
2.要少量的纯炭的话,可以用优质木材(你的纯度标准高)装在耐高温的管或炉里隔绝氧气加热即可.
(1)氨气要制取的话,在工业上是用氢气和氮气反应生成氨气,也就是经常所说的合成氨。
如果是实验室制取氨气,就可以用氢氧化钠和浓氨水混合,这样就可以得到氨气;另外一种可以用氢氧化钙和氯化铵加热制取。
(2)要检验氨气,可以用湿润的红色石蕊试纸检验,有氨气,则石蕊试纸变蓝。
(3)不行,因为碳会和空气中的氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳。...
全部展开
(1)氨气要制取的话,在工业上是用氢气和氮气反应生成氨气,也就是经常所说的合成氨。
如果是实验室制取氨气,就可以用氢氧化钠和浓氨水混合,这样就可以得到氨气;另外一种可以用氢氧化钙和氯化铵加热制取。
(2)要检验氨气,可以用湿润的红色石蕊试纸检验,有氨气,则石蕊试纸变蓝。
(3)不行,因为碳会和空气中的氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳。
收起
氢氧化钙和氯化铵混合加热可制备氨气。用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。烧木头能得到碳但是不纯。
工业制法
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:
工业上制氨气
高温高压
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)
催化剂
△rHθ =-92.4kJ/mol
实验室制备
氨气[1]实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备: 实验室制氨气的装置图2NH4C...
全部展开
工业制法
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:
工业上制氨气
高温高压
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)
催化剂
△rHθ =-92.4kJ/mol
实验室制备
氨气[1]实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备: 实验室制氨气的装置图2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水
氨气检验方法一:
用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气。
方法二:
用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气。
收起