关于离子方程式中得失电子问题(两道高考题)一判断正误:2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20(求1mol氧化剂在反应中得到的电子.类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断这两道题特点一种
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 22:52:23
![关于离子方程式中得失电子问题(两道高考题)一判断正误:2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20(求1mol氧化剂在反应中得到的电子.类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断这两道题特点一种](/uploads/image/z/11191024-64-4.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%AD%E5%BE%97%E5%A4%B1%E7%94%B5%E5%AD%90%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%88%E4%B8%A4%E9%81%93%E9%AB%98%E8%80%83%E9%A2%98%EF%BC%89%E4%B8%80%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%AD%A3%E8%AF%AF%EF%BC%9A2MnO4-+%2B+3H2O2+%2B6H%2B2CuI%2B13I2%2B12K2SO4%2B12H20%EF%BC%88%E6%B1%821mol%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90.%E7%B1%BB%E4%BC%BC%E4%B8%8A%E9%9D%A2I%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E5%8F%98%E5%8C%96%E4%B9%9F%E5%BE%88%E5%A4%8D%E6%9D%82%2C%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%88%A4%E6%96%AD%E8%BF%99%E4%B8%A4%E9%81%93%E9%A2%98%E7%89%B9%E7%82%B9%E4%B8%80%E7%A7%8D)
关于离子方程式中得失电子问题(两道高考题)一判断正误:2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20(求1mol氧化剂在反应中得到的电子.类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断这两道题特点一种
关于离子方程式中得失电子问题(两道高考题)
一判断正误:2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20(求1mol氧化剂在反应中得到的电子.
类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断
这两道题特点一种金属元素一处变价,另外一种非金属两处存在变价,如何判断非金属的变价技巧?
关于离子方程式中得失电子问题(两道高考题)一判断正误:2MnO4- + 3H2O2 +6H+2CuI+13I2+12K2SO4+12H20(求1mol氧化剂在反应中得到的电子.类似上面I的化合价变化也很复杂,怎么判断这两道题特点一种
在第一个反应中:MnO4-中Mn为+7,反应后变为Mn2+,降低了5价,根据价态变化规律,则必有化合价升高的元素,应为H2O2中的-1价O,反应后变为O2,升高了1价.配平:1molMnO4-反应得到5mol电子,生成1molO2需失去2mol电子,根据电子得失守恒,MnO4-系数为2,O2系数为5,则Mn2+系数为2,然后根据电荷守恒确定H+系数为6,则H2O系数为8:2MnO4- + 5H2O2 +6H+=2Mn2+ +5O2 + 8H2O,题目提供的方程式中O2系数为4,显然电子得失不能守恒了.
在第二个反应中:反应物中:Cu(IO3)2中Cu为+2价,I为+5价,KI中I为-1价,产物中CuI中Cu为+1价,I2为0价.氧化剂应该是Cu(IO3)2,1molCu(IO3)2得到的电子数为:1mol+2价Cu变化+1价Cu,得到1mol电子、2mol+5价I变为0价,得到10mol电子,共得到11mol电子.
说明一下:氧化还原反应中同种元素的化合价变化应遵循下列原则:只靠近,不交叉,也就是说同一元素不同价态变化时,低价升高,高价降低,升高和降低至最多同一价态,不能出现价态变化交叉情况.
当一个氧化还原反应中,同一元素在反应物和生成物中有相同的价态,则相同部分其价态不变.
如上述第二个反应中,反应物有24个KI,但产物中有2个CuI,说明24个KI中有2个-1价I价态没有发生变化,只有22个KI被氧化,产物13I2中,有22个I来源于KI,还有4个I来源于Cu(IO3)2,I2既是氧化产物又是还原产物.