分别是0.1mol/L的这四种酸溶液,HNO3,HCN,HClO2,HC2H3O2,按照溶液中H+的浓度排列顺序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/24 11:37:36
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分别是0.1mol/L的这四种酸溶液,HNO3,HCN,HClO2,HC2H3O2,按照溶液中H+的浓度排列顺序
分别是0.1mol/L的这四种酸溶液,HNO3,HCN,HClO2,HC2H3O2,按照溶液中H+的浓度排列顺序
分别是0.1mol/L的这四种酸溶液,HNO3,HCN,HClO2,HC2H3O2,按照溶液中H+的浓度排列顺序
编号1234吧 1>3>4>2
有些酸性强弱应记住
分别是0.1mol/L的这四种酸溶液,HNO3,HCN,HClO2,HC2H3O2,按照溶液中H+的浓度排列顺序
25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L-1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-)B.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L-1则溶液的pH=9 C.若将一定量
1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有几mol H+?
0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强?
25°C时,浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说 法正确的是A. 在O.1 mol·L-1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-)B. 若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L-1则溶液的pH=9 C. 若将一定量的上
25°C时,浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说 法正确的是A. 在O.1 mol·L-1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-) B. 若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L-1则溶液的pH=9
0.01mol/L的NaOH溶液中,[H+]和pH分别是A.0.01mol/L和2 B. 0.01mol/L和12 C.1.0×10—12mol/L和10 D. 1.0×10—12mol/L和12
计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度
[H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为( ) ;0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 ( ) .
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )A.0.15 mol/L B. 0.45 mol/L C.0.35 mol/L D.0.225 mol/L
1L,0.1mol/L的乙酸溶液中H+数为氢离子数?
某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少?
下列溶液中,c(H+)最大的是 A.0.1mol/L的盐酸溶液 B.0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C.0.1 mol/L的醋酸溶液D 0.1mol/LH2SO4溶液
已知ABCDE五种溶液分别是NaOH、NH3H2OCH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种.常温下进行如下实验1、将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL的B溶液 0.001mol/L yL的D溶液充分反应至中性,且y<x2、浓度均为0.1mol/L A和E
为什么NaHCO3(0.1mol/L)溶液中H+物质的量浓度远远小于0.1mol/L
0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的,
在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1..92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少A.2mol B 1mol C0.5mol D 0.25molD 0.225
室温下取0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液PH=6,则混合液中:c(cl-)-c(M+)=(),c(H+)-c(MOH)=().答案分别是10-六次方-10-八次方