为什么在元素周期律中,非金属性减弱,同一主族酸性增强,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/28 21:08:50
为什么在元素周期律中,非金属性减弱,同一主族酸性增强,
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为什么在元素周期律中,非金属性减弱,同一主族酸性增强,
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为什么在元素周期律中,非金属性减弱,同一主族酸性增强,
是元素对应的最高价氧化物的水化物酸性,还是氢化物酸性?

这也太难了吧

同一主族酸性增强:以卤素为例:为什么HF HCL HBR HI的酸性依次增大?
非金属性强的离子意味着吸引氢离子能力强,所以HF ,HCL, HBR,HI 对氢离子吸引依次减弱,这就意味着氢离子更容易摆脱束缚电离出来,表现出更强的酸性;
那么从上到下,金属性增强,非金属性减弱。以氢锂钠钾铷铯钫为例,核外电子越来越容易失去,表现为明显的金属性。为什么HF ,HCL, HBR,HI...

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同一主族酸性增强:以卤素为例:为什么HF HCL HBR HI的酸性依次增大?
非金属性强的离子意味着吸引氢离子能力强,所以HF ,HCL, HBR,HI 对氢离子吸引依次减弱,这就意味着氢离子更容易摆脱束缚电离出来,表现出更强的酸性;
那么从上到下,金属性增强,非金属性减弱。以氢锂钠钾铷铯钫为例,核外电子越来越容易失去,表现为明显的金属性。

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为什么在元素周期律中,非金属性减弱,同一主族酸性增强, “根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强. 同一周期,从左到右元素的非金属应逐渐增强,同一主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,因此在元素周期表中,非金属最强的是什么 高中化学单质非金属性怎么比较在元素周期表中,同一周期从左至右,元素的非金属性逐渐增强,同一主族从上至下,元素的非金属性逐渐减弱.这个我知道,但是如果不在同一周期或者同一主族的 用元素周期律的知识解释为什么氟的非金属性最强 高一化学题元素周期律的1 下列关于元素周期律和周期表的论述中正确的是() A 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B 元素周期表是元素周期律的具体表现形式C 同一周期从左到右,元素 与水反应最剧烈的非金属元素为什么是F?在同一主族.非金属性逐渐减弱.但金属性越来越大.反应也越来越剧烈啊 化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非金属性更弱呀?可是为什么事实Cl的非金属性更强? 在短周期元素中,为什么F的非金属性最强? 元素周期律老师的笔记有这样一句话 :“从左到右,金属性减弱,非金属性增强,故最高价氧化物的水化物 碱性减弱,酸性增强.” 不是很会麻烦解释一下或者说说关于这部分的内容 以便于更好 为什么光在传播过程中,光能会减弱 在醋酸电离中,加入醋酸钠,为什么导电能力减弱 为什么声音在传播的过程中音量会减弱? 为什么非金属性越强对应的最高价含氧酸性越强?RT除元素周期律以外还有什么本质的解释吗?非金属性越强的确氧化性越强,但是为什么显正价? 元素周期表中同周期元素从左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强(稀有气体除外)这种说法对吗?可我不知道错在哪里,多多指教 书上说铝不是两性元素,因为在反应中只表现金属性了,后来在元素周期律的专题中说,交界线附近的元素既表现金属性,也能表现非金属性,如铝,这不是矛盾了么, 元素周期表 为什么么从上到下金属性逐渐增强?为什么从上到下非金属性逐渐减弱? 为什么Na Mg Si P S Cl金属性减弱而非金属性增强